1 . 下列叙述错误的是

A．分子组成上相差n个的有机物一定互为同系物

B．水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥硬化速率

C．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明非金属性：

D．石墨稀电阻率低，可用于生产超级电容器

4 . 无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关，硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期中的位置____________。
(2)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是_________(填序号)。
①玻璃；②陶瓷；③石英玻璃；④硅芯片；⑤光导纤维；⑥水泥；⑦砖瓦
(3)盛装碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是请用离子方程式来解释原因__________。
(4)实验室制取硅酸的方法是向硅酸钠溶液中加入稀盐酸，化学方程式为__________。
(5)制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al₂Si₂O₅(OH)₄，将其表示为氧化物的形式为aAl₂O₃·bSiO₂·cH₂O，则a：b：c=___________。

6 . 普通玻璃的主要成分为Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂，它是以纯碱、石灰石和石英砂(主要成分为SiO₂)为原料，经混合，粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理变化和化学变化制得的。下列说法正确的是

A．沸点：SiO2＜Na2CO3

B．SiO2的VSEPR模型与空间结构均为平面三角形

C．Na2SiO3和CaCO3分别与足量的稀盐酸反应，反应后均无新的沉淀产生

D．0.1 mol SiO2的质量为6 g

7 . 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
(1)分别向Na₂SiO₃溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是________。
①K　        ②稀盐酸　        ③CaCl₂溶液　          ④KNO₃溶液
(2)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·4H₂O)等化合物。写出三硅酸镁的氧化物形式为_______________。
(3)为什么实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞（用离子方程式表示）：_________________ 。
(4)当前制备高纯硅的主要生产过程示意图如下：

①写出制备粗硅的化学反应方程式：_________________。
②高纯硅的用途：_____________。（写出一种）
③整个制备过程必须严格控制无水无氧。H₂还原SiHCl₃过程中若混有O₂，可能引起的后果是_______________。

8 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。请写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
(2)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

ⅰ.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为___________。
ⅱ.流程①焦炭体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)氮化硅是一种新型陶瓷材料，可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目___________。
(4)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式___________。
(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。

A．已知与在同一主族，由于，用类比法得知

B．用氧化物形式表示为

C．硅元素在金属元素与非金属元素的分界线处，因此单质硅具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料

D．高温熔融纯碱时可选用石英玻璃坩埚