1 . 某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。
Ⅰ.探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
(1)写出Na2S2O3与H2SO4反应的离子方程式_______ 。
(2)该小组同学设计了如下表所示系列实验：
①实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，t1=_______ (填“20℃”或“60℃”)、V2= _______ mL。
②若V4=10.0 V5=6.0，则t2=_______ (填“20℃”或“60℃”)，实验①和③的实验目的是_______ 。
Ⅱ.探究催化剂对H2O2分解速率的影响_______ ，为此须用到实验器材为_______ 。
Ⅲ.探究催化剂对H2O2分解速率的影响
(4)若仍用上图中的装置，探究MnO2对H2O2分解的催化作用，则此时注射器中应加入的试剂是_______ ，写出该反应的化学方程式_______ 。
Ⅰ.探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
(1)写出Na2S2O3与H2SO4反应的离子方程式
(2)该小组同学设计了如下表所示系列实验：
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | H2SO4稀溶液 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | t1 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | t2 | V4 | 0.10 | V5 | 0.50 | V6 |
②若V4=10.0 V5=6.0，则t2=
Ⅱ.探究催化剂对H2O2分解速率的影响
Ⅲ.探究催化剂对H2O2分解速率的影响
(4)若仍用上图中的装置，探究MnO2对H2O2分解的催化作用，则此时注射器中应加入的试剂是
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2 . 丙酮与碘在盐酸催化下发生取代反应，碘水颜色逐渐褪去生成碘化丙酮（反应及机理如下）：
| 组别 |  标准盐酸溶液 |  标准丙酮溶液 |  碘水溶液 | 蒸馏水 |
 |  | |  | 0 |
 | | |  | |
A．甲基上的 能与碘发生取代的原因是其受到了羰基官能团的影响 |
| B．在反应过程中丙酮的浓度、盐酸的浓度可视为恒定 |
| C．两组实验的碘水取代反应都是匀速反应且两组速率相等 |
| D．综合分析可知总反应速率由反应③决定的 |
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3 . 在密闭系统中发生反应：
，下列措施不能使反应速率加快的是
，下列措施不能使反应速率加快的是| A．通过减小容器体积增大压强 | B．增加炭的质量 |
| C．升高温度 | D．恒容通入 |
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23-24高一下·全国·期末
4 . 回答下列问题：
(1)用20% H2SO4浸取软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)制备高纯MnO2，酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率，还可以采取的措施有______________ (写一种)。
(2)工业上用稀硫酸浸取碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)生产锰酸锂(LiMn2O4)，为了提高碳酸锰矿浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_______________ 等。
(3)用NaOH熔盐高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)制备白色颜料TiO2，为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是________________ 。
(1)用20% H2SO4浸取软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)制备高纯MnO2，酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率，还可以采取的措施有
(2)工业上用稀硫酸浸取碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)生产锰酸锂(LiMn2O4)，为了提高碳酸锰矿浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③
(3)用NaOH熔盐高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)制备白色颜料TiO2，为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是
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解题方法
5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 选 项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 比较AgI和AgCl 的Ksp大小 | 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液 | 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，则证明 |
| B | 探究化学反应速率的影响因素 | 常温时，在试管A、B中分别加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，在A中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，在B中加入1mL0.1mol/LH2SO4溶液和1mL水 | A试管中先出现浑浊，则证明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快 |
| C | 制备硫酸四氨合铜晶体 | 向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴0.1mol/L氨水 | 生成了难溶物为深蓝色，则制得了[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 |
| D | 探究苯与液溴的反应类型 | 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 | 溶液中产生淡黄色沉淀，则说明苯与液溴发生了取代反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．Al在 中燃烧生成 ，用铝粉代替铝片 |
B．Zn与稀硫酸反应制取 时，加入蒸馏水 |
C．石灰石与稀盐酸反应生成 时，适当提高温度 |
D．用 固体分解制取时，添加少量 |
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解题方法
7 . 利用环戊二烯(
)加氢制备环戊烯(
)，按
加入恒压密闭容器中，若仅发生如下反应：
① 
②
A． 时，的转化率为87.4% |
B．由图可知，反应的活化能 |
C．相同条件下，若增大 ， 选择性提高 |
D．升高温度， 生成速率增大， 生成速率减小 |
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8 . 向
恒容密闭的催化反应器中充入
和
，发生反应：
，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示。下列说法正确的是
恒容密闭的催化反应器中充入和，发生反应：，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示。下列说法正确的是
A．生成 的速率：M点一定小于N点 |
| B．容器内气体平均分子量不变说明反应达到平衡状态 |
C． 反应达到平衡状态，的体积分数是 |
| D．升高温度，催化剂的催化效率降低 |
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解题方法
9 . 密闭容器中发生的反应
，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是
，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是| A．加入碳的量，化学反应速率不变 |
| B．升高温度，化学反应速率增大 |
| C．缩小体积，化学反应速率增大 |
D．保持压强不变，充入一定量的 ，化学反应速率不变 |
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解题方法
10 . 某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验．用
计测量反应过程中溶液的变化，当不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t．所用试剂为
溶液、
溶液、
硫酸溶液、蒸馏水．请回答下列问题：
(1)实验1、2的目的是研究_______ 对反应速率的影响；
________ ．
(2)通过对比实验______________ （填标号），可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是______________ ．
(3)实验1中反应的离子方程式为_____________________ ；
末，溶液中
，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率
________ 
．
(4)实验结束后，指导老师指出KI溶液对
的分解具有催化作用，反应历程可简化为反应i（
）和反应ii．中共价键的类型为______________________________ ；反应ⅱ的离子方程式为___________________ 。
计测量反应过程中溶液的变化，当不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t．所用试剂为溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水．请回答下列问题：| 实验序号 | 溶液体积/  | KI溶液体积/ | 硫酸溶液体积/ | 水的体积/ | 温度/℃ |  |
| 1 | 20 | 20 | 10 | 0 | 25 |  |
| 2 | 10 | 20 | a | b | 25 |  |
| 3 | 10 | 20 | 10 | c | 28 |  |
(2)通过对比实验
(3)实验1中反应的离子方程式为
末，溶液中，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率．(4)实验结束后，指导老师指出KI溶液对
的分解具有催化作用，反应历程可简化为反应i（）和反应ii．中共价键的类型为
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