1 . 一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为、。
ⅰ．   
ⅱ．   
在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确的是

A．平衡时，，

B．保持恒温将容器体积压缩，再次平衡时各气体的浓度均减小

C．保持恒温、恒压，若再通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变

D．保持恒温、恒容，若再通入少量，再次平衡时体系的总压强不变

3 . 新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
(1)工业上常利用合成二甲醚，其工艺流程如下：

请写出直接加氢合成的热化学方程式：___________。
(2)通过加氢也可制得甲醇，其反应历程如图，下列说法正确的是___________(填序号)。

①Cu—ZnO—做催化剂，气体以一定的流速通过其表面，但对反应物的平衡转化率无影响
②该过程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成
③整个实验过程中原子的利用率达到了100％
④通过加氢制甲醇的反应式为
(3)将含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：
反应I：       
反应II：       
①现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率为转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示(忽略温度对催化剂的影响)。在513K达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为___________mol(列出计算式)；随着温度的升高，的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___________。

②将和充入2L恒容密闭容器中，使其仅按反应I进行，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图示。下列说法错误的是___________(填字母)。

A．根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好
B．b点可能等于
C．a点转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
D．与的浓度比保持1∶3不再变化，说明该反应已达平衡状态
③若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入和，使其仅按反应II进行。已知：反应速率，平衡转化率为60％。该温度下与的比值为___________(保留两位有效数字)。

4 . 向刚性密闭容器中加入和一定量的，发生反应：   。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法错误的是

A．温度：

B．A、B、C点对应的平衡常数：

C．A、B、C点对应的气体的平均摩尔质量：

D．A、B点对应的压强：

5 . 煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产CH_4.合成气转化为CH₄的过程中涉及以下反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)煤的综合利用途径主要有干馏、气化和液化，煤的干馏属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)已知几种物质的燃烧热如下表：

物质	CO(g)	H2(g)	CH3OH(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)	-283.0	-285.8	-764.6

结合上述数据，可知△H₃=___________kJ·mol^-1。
(3)向添加了催化剂的管式反应器中以一定的气体流速通入合成气，，在一定温度下发生上述反应，在管式反应器的进、出口检测各成分的含量，并计算下列物理量：
CO转化率：
CH₄选择性：
①对于反应I，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．混入N₂能提高CO的平衡转化率
B．管式反应器的进、出口气体压强相同时，说明反应在反应器内已达平衡
C．在恒容密闭容器中反应达到平衡后，降低温度可使α(CO)增大
D．为了提高Y(CH₄)，需要使α(CO)增大的同时抑制反应Ⅰ以外的化学反应
②某次实验过程中测得如下数据：

物质
n/mol	1.00	0.87	0.02	0.01

此次实验中___________(保留3位有效数字)，氢气的转化率α(H₂)=___________。
(4)利用太阳能电池在室温下能将CH₄转化为CH₃OH，工作原理如图所示：

①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH变为10，此时溶液中___________。
已知：H₂CO₃的，
②CH₄转化为CH₃OH的电极反应式为___________。

6 . 甲醇水蒸气重整制氢转换条件温和、副产物少，成为了诸多富氢燃料的首选之一。甲醇水蒸气重整制氢过程中的化学反应如下：
ⅰ．   
ⅱ．   
ⅲ．   
(1)______，若反应ⅰ正反应的活化能，则逆反应的活化能______。
(2)下图为含碳产物的选择性（CO的选择性是指反应生成CO的甲醇占转化的甲醇的百分比）及产氢率随水醇物质的量之比（）的变化图像，曲线______是选择性曲线。由图可知，下列最优水醇物质的量之比是______。

A．1.2                                 B．1.7                                 C．2.5
(3)若甲醇水蒸气重整反应是在吸附剂CaO存在的情况下进行的，产氢量随温度和之比的影响如下图所示。已知吸附剂CaO的碳酸化反应为： 。

①当一定时，温度小于230℃，随温度升高产氢量增加；温度大于300℃时，产氢量随温度升高而降低，降低的原因______。
②在温度为T℃的恒容密闭的石英管中，加入碳酸钙，加热至反应完全后（碳酸钙始终有剩余），测得二氧化碳压强为a kPa。在相同温度下的恒容密闭石英管中按通入水蒸气和甲醇，并加入适量CaO，测得压强为，待反应达平衡后，测得二氧化碳的选择性为80%，氢气的分压为b kPa，若氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，则的平衡分压为______kPa，反应ⅲ的______。若继续加入甲醇，则______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

7 . 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、HI的起始浓度分别为0.1、0.3、0.2，当反应达到平衡时，下列数据合理的是

A．	B．
C．	D．

8 . 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是

	0
	2.00	1.50	1.25	1.15	1.00	0.88	0.78

A．，用A表示该反应的平均化学反应速率为

B．混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态

C．由表中数据可知

D．若时反应达到平衡，B的转化率为

9 . 已知：，温度时的平衡常数。温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是

温度	容器编号	起始浓度/
	①	0.1	0.1	0	0
	②	0.2	0.1	0	0
	③	0.1	0.2	0.1	0.1
	④	0.04	0.04	0.06	0.06

A．容器①达到平衡，用表示的化学反应速率为：

B．容器③中反应向正反应方向进行

C．容器④中反应向正反应方向进行，则

D．已知：，若的状态为液态，则能量变化曲线可能为图中①

10 . “液态阳光”即“清洁甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。
Ⅰ.利用太阳能光解水制备的与反应，即可制备清洁燃料甲醇，以助力“碳中和”。
加氢制备甲醇的体系中发生以下化学反应：
①合成甲醇反应：   
②逆水煤气变换反应：   
③CO合成甲醇反应：   
(1)科学家研究表明，使用催化剂可以显著提高合成甲醇的效率。基态Cu核外电子的运动状态有___________种，Zn元素位于元素周期表___________区。
(2)由与合成甲醇的反应热___________。
(3)在不同压强下，按照与的物质的量比为进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，和在含碳产物(和CO)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。

①压强、、由小到大的顺序为___________，曲线___________(填“m”或“n”)代表在含碳产物中物质的量分数。
②为同时提高转化率和甲醇的选择性，请写出一条可以采取的措施：___________。
(4)在温度为250℃，体积为2L的密闭容器中，通入和，只发生反应①和②，达到平衡时，容器中转化率为60%，CO浓度为，则逆水煤气变换反应的压强平衡常数___________，产物的选择性___________。[注：]。
(5)光催化也可以制备清洁燃料甲醇。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时低能价带发生：。JLAN光催化原理与电解原理类似，请写出高能导带的电极反应式：___________。