1 . 前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且与、均可形成离子化合物；、同主族，最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为

B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的小

C．W、X、Y的电负性依次增大

D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

2 . 法莫替丁片是一种治疗消化性溃疡病的药物，其有效成分(T)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A．T中N原子都是杂化，S原子都是杂化

B．中N原子最多能与质子形成配位键

C．分子含键

D．第一电离能：

3 . 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是

A．Z、W形成的简单氢化物，分子空间构型相同，分子中化学键的键角不相等

B．元素对应简单离子半径大小关系为：

C．与W同周期的元素中，第一电离能比W大的元素有2种

D．在该化合物中Y和Z的杂化类型不同

4 . “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是

A．基态Ca原子含20个运动状态不同的电子

B．Y元素原子价层电子排布式为：5s24d1

C．5种元素中，第一电离能最小的是Fe

D．5种元素中，电负性最大的是P

5 . 短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y的s能级电子数是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是小苏打中的一种元素。下列说法错误的是

A．第一电离能：Z>M

B．原子半径：Y<Z<M<Q

C．Q与M组成的化合物中可能含有非极性共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

6 . 下列各组比较中，正确的是

A．分子晶体中的沸点大于的沸点

B．氨分子间存在氢键，故的稳定性大于

C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

D．在白磷中的溶解度：

8 . W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是

A．X元素在周期表中位于p区

B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z)

C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族

D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸

9 . 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨号元素在周期表中的位置是_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_______形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：_______。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于⑤⑦之间的有_______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_______(填化学用语)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”。
(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______。
(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)。

A．第一电离能：②>③

B．单质的氧化性：⑦>⑧

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤

D．氢化物的沸点：③>⑦

(6)一种由②和⑤两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_______。

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的某种单质在自然界硬度最大，Y在空气中含量最高，短周期中Z的金属性最强，W的周期数与主族序数相等。下列有关说法错误的是

A．第一电离能：W<X<Y	B．原子半径：Y<X<Z
C．Z2X2属于共价晶体	D．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性