几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述中正确的是
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 原子半径 | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A．丁与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应 |
| B．常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应 |
| C．形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲<丁 |
| D．丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6 价 |
更新时间：2020-04-21 08:38:31
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【推荐1】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是
| A．A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物 |
| B．简单离子的半径： E>D>C |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>B |
| D．化合物X在低温更加稳定 |
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【推荐2】化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、 M位于同一主族，X、 Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是
| A．简单离子半径： M>N>Z |
| B．简单氢化物的热稳定性： Z>M>Y |
| C．化合物YM2与YZM均为共价化合物，NX 与N2M均为离子化合物 |
| D．M的含氧酸的酸性一定比 Y的含氧酸的酸性强 |
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【推荐1】现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y原子价电子数是能层数的2倍，R、T均为s能级与p能级电子总数相等的原子。下列推断正确的是
| A．离子半径：T>R>Z | B．电负性：Y>Z>R |
| C．第一电离能：R>Z>Y | D．X和Z形成的化合物可能含非极性键 |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．W的最高正价和最低负价的代数和为0 |
| B．Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y |
| C．X的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 |
| D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中 |
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【推荐3】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是
| A．简单离子半径：R＞M |
| B．气态氢化物的稳定性：Z＜M |
| C．M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中 |
| D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R |
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【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W存在多种同素异形体，其中一种是二维纳米材料，被认为是未来革命性材料；X的氢化物是人类生存的重要资源；Y原子最外层电子数等于电子层数；Z离子在同周期最简单阴高子中，半径最小。下列说法正确的是
| A．X和Z形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒 |
| B．最简单离子半径:X>Y>Z |
| C．W的氢化物的熔沸点一定低于同族元素的氢化物 |
| D．将Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X3 |
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【推荐2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是 ( )
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
| A．离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+ |
| B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 |
| C．将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中看不到任何现象 |
| D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 |
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可用于检验Z二价离子并生成红褐色沉淀
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