【推荐1】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：_____________________________________________________________。
（2）实验用品：仪器、材料： 略     药品： 略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式___________________。

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

（4）实验结论：____________________________________________________。
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________

【推荐2】为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：
(1)取少量金属钠和金属钾分别放入盛_______的烧杯中，观察到钾的现象是_______；由此得出的结论是_______。
(2)将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中，_______明显现象(填“有”或“没有”)，_______后(填操作名称)可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是_______；
(3)将打磨好的镁条和铝条分别放入盛_______的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是_______，由(1)(2)(3)可得出的结论是_______；
(4)某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示(X、Y分别是Mg、Al)的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验(3)相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是_______，其负极的电极反应式是_______

【推荐3】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________。
(3)装置B中盛放的试剂是___________选填下列所给试剂的代码，反应离子方程式是___________。
A．溶液 B．溶液       C．溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强___________填编号
①比稳定
②氧化性比强
③酸性比强
④酸性比强
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS