【推荐1】已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C：60%、H：13.3%、O：26.7%。
请填空：
(1)有机物X的实验式为____________，若0.1mol X在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况)，则X的分子式为___________________________；
(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H₂，X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，则X分子中含有的官能团的名称为__________________________，X的结构简式为_______________________________；
(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H₂，而Z不能，则Y、Z的结构简式分别为_____________________、_______________________________。

【推荐2】（1）某有机物含有C、H、O三种元素。经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是65.0%，氢的质量分数是13.5%。如图是该有机物的质谱图。则该有机物的分子式为___。

（2）完全燃烧某有机物4.3g生成4.48L(标准状况)CO₂和2.7gH₂O。则该有机物的实验式为___。

【推荐3】标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.24g。
(1)混合气体的组成为_______。
(2)混合气体中烷烃的体积分数为_______。

【推荐1】某烷烃的蒸气质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________，写出该烃同分异构体的结构简式：___________________________

【推荐2】苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：
(1)元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。
(2)0.l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4.48 L CO₂，与足量金属Na反应放出3.36 L H₂(气体体积均已折算为标准状况下的体积)。
(3)该酸分子结构中没有支链。
通过计算求苹果酸的分子式______________，结构简式____________。

【推荐3】将含有C．H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O₂使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
（1）燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少______？
（2）求此化合物的分子式______？（要有简单计算过程）
（3）该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式______。（计算要有文字说明过程）

【推荐1】标准状况下1.12L的烃A，完全燃烧后，若将产物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g。
（1）烃A的分子式为_______。
（2）A的同分异构体（不含空间异构）有______种，若A的核磁共振氢谱有两个吸收峰且峰面积之比为2∶6，则A的结构简式为______。
（3）0.1molA与一定量的氧气完全反应，将反应后的气体通入足量的碱石灰中，气体体积减少一半，剩余气体通入炽热的氧化铜后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，则该溶液的溶质为_______（填化学式）。

【推荐2】实验室用燃烧法测定某液有机物A的分子组成，取6.9 g A使之与过量O₂燃烧，生成物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重8.1 g，碱石灰增重13.2 g。又测得A的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的23倍，试通过计算来确定A的分子式_____________。

【推荐3】有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。
(1)A的分子式是__________________。
(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式：______________________。