【推荐1】Ⅰ.在1×10⁵Pa、298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol^-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：

共价键	H—H	N≡N	N—H
键能(kJ·mol-1)	436	945	391

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在298K时，取1molN₂和3molH₂放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为___________kJ。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂的大小关系为___________。
A．Q₁＞Q₂ B．Q₁＜Q₂ C．Q₁=Q₂
Ⅱ．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH₄的一极，其电极反应式是CH₄-8e^-＋10OH^-=CO＋7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是2O₂＋8e^-＋4H₂O=8OH^-。请完成下列各题：
(1)通入CH₄的电极为___________极，发生___________反应。
(2)若将该电池中的燃料改为氢气，其正极反应式为O₂＋4e^-＋2H₂O=4OH^-，则其负极反应式为___________。

【推荐2】（1）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：
   
①Pt电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。
（2）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^－1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：①甲烷燃料电池负极反应式是_______________________________________。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________ g。

【推荐3】Ⅰ．已知常温下，AgCl的K_sp＝1.8×10^-10，AgBr的K_sp＝4.9×10^-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)_________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)_________；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)_________，c(Cl^-)_________；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是___________________；
A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，K_sp一定增大
B.两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的K_sp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K_sp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是_______________。
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈+ 25O^2--50e^-==8CO₂+ 9H₂O，正极的电极反应式为______。固体电解质里O^2-的移动方向是____，向外电路释放电子的电极是_______。

【推荐1】甲烷的分子结构模型如图所示：

根据甲烷的分子结构模型，回答问题：
（1）甲烷的电子式是__，其含义是__。
（2）甲烷的结构式是__，其含义是_。
（3）甲烷分子的空间构型是__。
（4）更能真实反映甲烷分子结构模型的是__。

【推荐2】回答下列问题：
(1)某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

该分子中共平面的原子数最多为___________(已知羧基的四个原子可以共平面)。
(2)甲烷与氯气的体积比为1∶1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为

A．、HCl	B．、HCl
C．、	D．、、、、

(3)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有

A．5

B．7

C．9

D．10

(4)经过几个小时的反应后，U形管右端的液面变化是

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定

(5)下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

A．只代表一种物质	B．只代表一种物质
C．只代表一种物质	D．只代表一种物质

【推荐3】（1）某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，电子式为____________，结构式为____________，其立体构型为________。
（2）如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。______________

【推荐1】（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
①写出氯化镁的电子式__________________________
②重水的摩尔质量为____________________________
③写出金属镁的工业冶炼方程式_____________________
④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_________________
（2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是____________________________
②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是________（填选项）
A．沸点低       B．沸点高       C．易挥发       D．难挥发
③甲烷与氯气光照下反应生成产物共________种
（3）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是__________________________
四、解答题

【推荐2】按要求回答下列问题。
(1)甲烷与氯气的体积比为1∶1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为___________(填字母，下同)。

A．、
B．、
C．、
D．、、、、
(2)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有___________种。
A．5       B．9       C．10       D．7
(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的液面变化是___________。
A．升高       B．降低       C．不变       D．无法确定