A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:A__________ ,B___________ ;
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:__________ ;
(3)写出A与氧元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式__________ ;
(4)C、D、E的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序(用化学式表示):________ ;
(5)A、B、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序(用离子符号表示):_________ ;
(6)A的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型(填离子键、极性键、非极性键)_______ 。
(1)写出下列元素符号:A
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
(3)写出A与氧元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式
(4)C、D、E的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序(用化学式表示):
(5)A、B、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序(用离子符号表示):
(6)A的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型(填离子键、极性键、非极性键)
更新时间:2020-10-24 11:16:27
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【推荐1】已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则
(1)X的化学式是_____ 、Y的化学式是_____ 、Z的名称是_____ 。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是_____ 。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_____ 。
(4)由X、Y、Z元素按原子个数比为4:2:3组成的化合物,该化合物的化学式(分子式)是_____ 。
(1)X的化学式是
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是
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【推荐2】A、X,Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价代数和为4;Z的单质常用于漂白工业;R是短周期元素中金属性最强的元素,W是生活中的常见金属,其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题:
(1)Y元素的名称是___________ ,在周期表中的位置是___________ 。
(2)写出化合物AZX的电子式:___________ ;化合物R2X2存在的化学键类型是___________ 。
(3)比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小:___________ (用离子符号和“>”表示)。
(4)下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是___________ (填序号)。
a.R的熔点低于W b.常温下,R与水剧烈反应而W不能
c.最高价氧化物对应的水化物碱性:ROH>W(OH)3 d.最外层电子数:W>R
(5)用电子式表示RZ的形成过程:___________ 。
(1)Y元素的名称是
(2)写出化合物AZX的电子式:
(3)比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小:
(4)下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是
a.R的熔点低于W b.常温下,R与水剧烈反应而W不能
c.最高价氧化物对应的水化物碱性:ROH>W(OH)3 d.最外层电子数:W>R
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【推荐3】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质可用于焊接钢轨,F与D同主族,F与G同周期。
(1)F的离子结构示意图为___________ 。
(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。
(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式:_________ 。
(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,三种产物的物质的量之比为2∶1∶6,甲的电子式为___________ , 该反应的化学方程式为___________ 。
(5)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙,乙的结构式为___________ 。
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【推荐1】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为___________ ,G的原子结构示意图是___________ 。
(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲,其电子式为___________ ,所含化学键类型为___________ 。
(3)D、E、F、G形成的简单离子,半径由大到小的顺序是___________ 。(用离子符号表示)
(4)B、C、F、G最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________ 。(填对应物质的化学式)
(5)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式___________ 。
(1)C在元素周期表中的位置为
(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲,其电子式为
(3)D、E、F、G形成的简单离子,半径由大到小的顺序是
(4)B、C、F、G最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
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【推荐2】随着原子序数的递增,A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)在A、B、F、G四种元素中,非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________ 。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。
(3)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物反应的离子方程式是___________ 。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的电子式为___________ ,B元素的单质的结构式为___________ 。
(5)用电子式表示元素D与G组成的化合物的形成过程___________ ,D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有___________ (填化学键类型)。
(6)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量是85,位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________ (填序号)。
a、与水反应比钠更剧烈
b、Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c、Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d、单质具有很强的氧化性
e、RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
(1)在A、B、F、G四种元素中,非金属性最弱的元素在周期表中的位置为
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是
(3)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物反应的离子方程式是
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的电子式为
(5)用电子式表示元素D与G组成的化合物的形成过程
(6)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量是85,位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是
a、与水反应比钠更剧烈
b、Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
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【推荐3】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的2/3倍,试回答:
(1)X元素的名称:X____ ,Y元素在元素周期表中的位置____ ,Z元素的原子结构示意图_______ 。
(2)用电子式表示ZX2的形成过程_____ 。
(3)Y2X对应水化物的电子式_____ ,其中存在的化学键有_____ 。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______ 。
(5)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因____ 。
(1)X元素的名称:X
(2)用电子式表示ZX2的形成过程
(3)Y2X对应水化物的电子式
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式
(5)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因
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