【推荐1】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有4N_A个电子转移时，放出450 kJ的热量。其热化学方程式为______________________。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________________________。
（3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
已知：①C(s)+O₂(g)CO₂(g); ΔH=－395.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g); ΔH=－560 kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol
则TiO₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式为______________________________。

【推荐2】氢气是一种理想的绿色能源。
(1)在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为______________；
②该反应的热化学方程式为________________________________；
(2)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)===MgH₂(s) ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)===Mg₂NiH₄(s) ΔH₂；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)===2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s) ΔH₃＝+84.6kJ·mol^－1。
则ΔH₂＝____________kJ·mol^－1；
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入             B．一次迅速倒入                  C．分三次少量倒入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)
A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________(取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。(任意写出一点）

【推荐3】热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的热值分别为143 kJ· g^－1、10 kJ·g^－1和23 kJ·g^－1。请回答下列问题：
(1)写出CO燃烧反应的热化学方程式为__________________________________________。
(2)表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。
(3)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________________________。
(4)白磷与氧可发生如下反应：P₄（g）+5O₂(g)P₄O₁₀(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热_____________。

【推荐1】一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。
（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH₄(g)+ 2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀。请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH₁=＋67.7kJ/mol；
N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂=-534kJ/mol；
试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式___________。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃(g)的热化学方程式为___________。

【推荐3】减排能有效降低温室效应，同时也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。
Ⅰ．催化加氢制甲醇
(1)已知：

则催化加氢制甲醇的热化学方程式为_________。若反应①为慢反应，下列图中能体现上述能量变化的是_________。

Ⅱ．离子液体聚合物捕集
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图1和图2.结合图1和图2分析：

①离子液体聚合物捕集的反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
②离子液体聚合物捕集的有利条件为___________。
Ⅲ．研究建立的一种二氧化碳新循环体系
(3)过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：

化学键
键能	436	496	463

①完全分解需_________ (填“放出”或“吸收”)能量_________。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是_________。
A．B．
C．D．