【推荐1】为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成、结构和性质或用途进行分类，运用分类法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。就下列所列物质，按要求回答问题：①食盐②食醋③氯化钠固体④BaSO₄固体⑤纯CH₃COOH⑥KHSO₄⑦Ba(OH)₂⑧熔融Na₂O⑨CO₂⑩次氯酸HClO⑪乙醇⑫HNO₃⑬CuSO₄•5H₂O⑭Cu(NO₃)₂溶液⑮Cu⑯Fe(OH)₃胶体。
(1)以上物质能导电的有____(填序号)，以上物质属于强电解质的有____(填序号)，以上物质属于一元酸的有____(填序号)。
(2)写出⑥在熔融状态的电离方程式：____。
(3)写出NaHCO₃在水溶液条件下的电离方程式：____。
(4)上述物质有两种物质在水溶液中发生反应，其中离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为____。
(5)实验室制备⑯的方法是____，发生的反应方程式____，鉴别制备成功的最简单的方法是____。

【推荐3】(1)往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是_________。
(2)现在有下列10种物质：① H₂O   ②空气 ③Mg   ④ NH₃   ⑤ 稀H₂SO₄⑥ Ca(OH)₂ ⑦CuSO₄ ·5 H₂O ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO₃其中，⑤在水溶液中的电离方程式为______，属于电解质的是__________ (填序号，下同)；属于非电解质的是__________ ；属于既不是电解质也不是非电解质的是__________ 。

【推荐1】利用分类法可系统、全面认识物质的性质
现有下列十种物质：①液态HCl   ②   ③NaCl溶液   ④   ⑤蔗糖晶体   ⑥   ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧氨水   ⑨空气   ⑩
(1)上述物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________能导电的是___________(填序号)。
(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为___________。
(3)②在水中的电离方程式为___________。
(4)向⑦的溶液中逐渐滴加①的溶液，看到的现象是___________
(5)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打()，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式___________。

【推荐2】亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下；
________________________=________________________________________
(1)补充并配平该化学方程式______(若系数为1，请标注“1”)。
(2)从物质分类角度来看，是________(填字母)。
a．酸       b．酸式盐       c．碱       d．非电解质
e．电解质       f．离子化合物       g．共价化合物
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是________。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是________(填字母)。

A．分别溶于水	B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列________(填字母)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaCl晶体   ②液态SO₃   ③液态的醋酸     ④汞   ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) ⑦酒精(C₂H₅OH)   ⑧熔融的K₂SO₄ ⑨纯水。请回答下列问题(用序号)：
以上物质中能导电的是___________属于电解质的是___________属于非电解质的是___________
(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式___________、___________
KClO₃+_______HCl(浓) = ______KCl+_____ClO₂↑+_____Cl₂↑+_______H₂O
MnO+_______H₂O₂+________H⁺ = ________Mn²⁺+______O₂↑+______H₂O
(3)NaHSO₄和Ba(OH)₂两溶液混合，反应后成中性时的离子方程式为___________

【推荐1】现有以下物质：①氮气　②液态CO₂　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的KNO₃　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：
(1)以上物质能导电的是_______。
(2)以上物质中属于电解质的是_______。

【推荐2】有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。
(3)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是_______。
(4)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。

【推荐3】有下列10种物质：①液态HCl，②NH₄Cl，③蔗糖，④Cl₂，⑤NaOH溶液，⑥熔融碳酸钠，⑦碳酸氢钠固体，⑧淀粉，⑨CaO，⑩H₂O。回答下列问题：
(1)上述物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，在上述状态下能够导电的是_______。
(2)写出⑤和⑦反应的离子方程式：_______。
(3)在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色的，为_______。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO₃能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。
(5)除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是_______，化学方程式为_______。

【推荐1】现有以下几种物质(或微粒)：
①丝       ②       ③       ④液态       ⑤稀     ⑥熔融       ⑦溶液       ⑧饱和溶液       ⑨消毒酒精
回答下列问题：
(1)②和③之间互为__________。
(2)以上物质中属于能导电的电解质是__________。(填代号)
(3)⑤中溶质的电离方程式为__________。
(4)利用⑧制备胶体的操作方法是__________。(用文字描述)
(5)向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是__________。
(6)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。
①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式__________；
②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为__________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)写出的电离方程式___________。
(2)中氧元素的化合价___________。
(3)氢化钠(NaH)可作为野外生氢剂，其化学反应原理为。此反应中的氧化剂为___________(填化学式)，若生成1mol，则转移电子的物质的量为___________mol。

【推荐3】已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液：①K₂CO₃②AgNO₃③NaHSO₄④KOH⑤H₂SO₄⑥HCl⑦NaHCO₃⑧Ba(OH)₂⑨Al₂(SO₄)₃⑩NaCl请回答相关问题。
（1）这些溶液中导电能力最强的是_______（填溶质化学式），其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________。
（2）以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势，请写出符合要求的组合（不考虑温度变化，填序号，如①和②）。导电能力变化符合图1的组合是_________（任写一组）；导电能力变化符合图2的组合是__________，混合过程中发生反应的离子方程式是_________；①的溶液和_______（任写一种）的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱，溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为   ____________。