短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是
| A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 |
| B．Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸 |
| C．W的气态氢化物中含有非极性共价键 |
| D．X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应 |
20-21高一上·浙江湖州·期末 查看更多[4]
更新时间：2021/02/04 09:38:23
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适中
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．离子半径： |
B．简单气态氢化物的稳定性： |
| C．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸 |
| D．化合物YX中的化学键为共价键 |
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适中
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【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子运动的能量最高能级半充满状态；X是W同周期的相邻元素；Y的简单离子是同周期元素形成的简单离子中半径最小的；Z与Y处于同一周期，且Z原子核外有一个未成对电子，Z的电负性小于X。下列说法正确的是
| A．基态X原子核外电子有8种空间运动状态 |
B． (W为中心原子)的空间结构为直线形 |
C． 、 两种物质中化学键的离子键成分的百分数前者小于后者 |
| D．可电解熔融的制备单质Y |
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适中
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z 与 W、X 与 Y 相邻，X 与 W 同主族。下列说法不正确的是
| A．原子半径：Z＞W＞X＞Y |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W，因为 X 的最简单气态氢化物存在分子间氢键 |
| D．元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 |
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【推荐2】A、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，最外层电子数满足2Y=X-W ，W存在5原子核10电子的氢化物分子，X 的最外层电子数是电子层数的3倍，常温下，0.01mol∙L-1YAZX4溶液的pH为2。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：W>X>Y>Z>A | B．氢化物的沸点：X>W |
| C．YAZX4是共价化合物，水溶液显酸性 | D．最高价含氧酸的酸性：Z>W |
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【推荐1】向
溶液中加入
可以加快分解速率。其反应机理可能有两步，第 1 步：
。下列说法正确的是
溶液中加入可以加快分解速率。其反应机理可能有两步，第 1 步：。下列说法正确的是| A．分子中含有离子键和非极性键 |
B．第 2 步反应为： |
C．第 1 步反应每生成 ，转移 电子 |
D．该反应机理中， 催化分解产生 |
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【推荐2】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是
| A．N4属于一种新型的化合物 |
| B．N4分子中存在非极性键 |
| C．N4分子中N—N键角为109°28′ |
| D．1 mol N4转变成N2将吸收882kJ热量 |
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，既可表示
，也可表示
中既含极性共价键，又含非极性共价键
