【推荐1】下列分类标准不正确的是

A．化学反应分为离子反应、非离子反应(标准：是否有自由移动的离子参与)

B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)

C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)

D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)

【推荐2】下列关于胶体的说法正确的是

A．直径介于1～100纳米之间的微粒称为胶体

B．当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的

C．胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙

D．溶液是电中性的，胶体是带电的

【推荐3】下列有关化学概念的说法正确的是

A．仅含一种元素的物质一定是纯净物

B．食盐水、糖水和冰水都是饮料，故都属于混合物

C．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液，浊液和胶体

【推荐1】下列叙述正确的是                                                                                                      
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③④

B．②③⑥⑦⑧

C．⑤⑦⑧

D．④⑤⑦⑧

【推荐2】某同学向含有c(FeCl₃)＝0.2 mol·L^－1、c(FeCl₂)＝0.1 mol·L^－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是

A．该分散系

B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4＋4H2O

C．若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电

D．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开

【推荐3】下列检验方法不合理的是（　　）

选项	实验	检验方法
A	向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体	用激光笔照射烧杯中的液体
B	证明溶液中存在NH4+	滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
C	区分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液	分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液
D	证明氯水中起漂白作用的不是Cl2	用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液	称取8.0 g固体NaOH置于500 mL容量瓶中，加水溶解并定容
B	除去H2SO4中的HCl	向溶液中加入适量的AgNO3溶液，过滤
C	除去KNO3固体中少量的NaCl	将固体溶解后，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
D	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O＋H3O＋

B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3NH

D．用FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+：FeS(s)＋Cu2+(aq)=CuS(s)＋Fe2+(aq)

【推荐3】下列关于胶体的叙述正确的是

A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C．溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸

D．向煮沸的蒸馏水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体