在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)⇌A(g)+B(g)， 经 一段时间后， 甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是
| A．平均反应速度：乙>甲 | B．平衡时nc(甲)>nc(乙) |
| C．平衡时C的转化率：乙>甲 | D．平衡时A的物质的量甲>乙 |
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更新时间：2021-08-07 16:22:37
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【知识点】 化学平衡
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解题方法
【推荐1】对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是
| A．A、C两点对应状态的正反应速率大小关系为vA<vC |
| B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)<v(逆)的是B |
| C．维持p1不变，E→A所需时间为t1；维持p2不变，D→C所需时间为t2，则t1=t2 |
| D．欲使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的方法是从pl迅速加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1 |
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【推荐2】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应过程中测得的部分数据见下表(表中最t2>t1)：
下列说法正确的是
| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为υ(H2)= mol-1·L-1 ·min-1 |
| B．保持其它条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)=0.40mol |
| C．保持其它条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 |
| D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
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【推荐3】向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入2molH2、1molCO(甲)及1molH2、0.5molCO(乙)。发生的反应为2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H=-128.1kJ·mol-1。甲经4min，乙经5min达到平衡。测得平衡时乙容器中c(H2)=0.5mol·L-1。下列说法中正确的是
| A．体系总压强p：p(甲)<2p(乙) |
| B．乙中，前5min内的反应速率v(CO)=0.05mol·L-1·min-1 |
| C．放出的热量Q：Q(甲)=2Q(乙) |
| D．平衡时，甲容器中c(H2)=1.0mol·L-1 |
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