【推荐1】Ⅰ．某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。该有机物的分子式为______。
Ⅱ．为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：

①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_________。
②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是_____________。
Ⅲ．为实现以下各步转化，请在下列括号中填入适当试剂。______、______

【推荐2】I．下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：(填字母序号）
(1)若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是__________；
(2)若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是___________；
(3)若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是________。

A．C2H6

B．C2H4

C．C4H10

D．C5H10

下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：
(4)若总质量不变，耗O₂量不变的是________；
(5)若总质量不变，生成水的质量不变的是______。
(6)若总的物质的量不变，则耗O₂量不变的是________；
(7)若总的物质的量不变，生成CO₂的质量不变的是________。

A．C2H4、C3H6	B．HCHO、CH3COOH
C．CH4、CH3COOH	D．CH2=CH2、CH3CH2OH

II．标准状况下，1.68 L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
(8)计算燃烧产物中水的质量为________。
(9)若原气体是单一的烃类气体，通过计算推断它的化学式：____________。
(10)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式(要求写出一组符合条件的物质的结构简式即可）：____________ 。

【推荐3】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从___________(填“a”或“b”口)进入。
(2)实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是___________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________；若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为___________(填试剂名称)，当出现___________现象也能说明发生了取代反应。
(4)四个实验装置中能起防倒吸作用的装置有___________(填装置编号)。
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥；___________(填操作名称。)
(6)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4g 和8.8g ，则A的最简式为___________。
(7)要确定该有机物A的分子式，还需要测定___________，目前最精确、最快捷的测定方法是___________。
(8)若核磁共振氢谱如下图，则该分子可能为___________(填名称)。

【推荐1】二氯化硝基·五氨合钴(，摩尔质量：261g/mol)是一种难溶于乙醇的棕黄色针状晶体经常用于研究配位化合物内界的键合方式。某实验小组对其进行合成与表征，实验原理及合成步骤如下：
【实验仪器及用品】
小烧杯、锥形瓶、量筒、表面皿、玻璃棉、胶头滴管、镊子、布氏漏斗、抽滤瓶、pH试纸。无水乙醇、常温和冷的蒸馏水
【实验步骤】
I．量取15.0mL2mol/L的氨水，倒入小烧杯中，向其中加入2.50g(摩尔质量：250.5g/mol)，搅拌使其充分溶解，滤去不溶物；
Ⅱ．室温时，将滤液置于锥形瓶内，向其中逐滴加入4mol/L盐酸，调整滤液pH至3~4后，升温至65℃，搅拌状态下加入1.0g，加热，稳定保持此温度反应30min；
Ⅲ．将反应后所得溶液冷却至室温，小心加入15.0mL浓盐酸后，降温使其结晶完全：
Ⅳ。将得到的固液混合物倒入布氏漏斗中进行抽滤后，经过一系列实验操作，干燥后得到棕黄色晶体1.9g。
请回答下列问题：
(1)中Co的配位数为___________。
(2)反应的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅱ中，对锥形瓶中滤液采取的最佳控温方式为___________。
(4)步骤Ⅲ中若盐酸加入过多，会导致所得晶体内界中配体的数量___________(填“增多”或“减少”)，产生这种现象的原因是___________。
(5)请补充最后一步抽滤后获得产品的一系列实验操作为___________。
(6)此实验的产率为___________%(列出计算式即可)。
(7)有文献表明：进行此实验时，若温度不能稳定控制在65℃左右，可能会产生二氯化亚硝酸根·五氨合钴()；
   
①上述两种配位化合物的关系是___________(填字母，下同)。
a．同素异形体       b．同系物       c．同分异构体       d．同位素
②上述两种配位化合物的结构中，的配位方式不同，若想对二者进行鉴别，可采用的仪器分析方法是___________。
a．原子光谱法       b．红外光谱法        c．核磁共振氢谱法        d．X-射线衍射法

【推荐2】(1)在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)

(2)某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍，
①该烃的分子式为________。
②若能使KMnO₄酸性溶液褪色，则可能的结构简式为____________、____________、____________。
③上述②中的混合物与足量的H₂反应后，所得产物共有________种。
④上述②中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有________种，写出产物中有手性碳原子的物质的结构简式为__________________________

【推荐3】Ⅰ.回答下列问题：
（1）烃A的结构简式为 ，用系统命名法命名烃A：____________。
（2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为____________。
（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为： ，下列各物质：A. B. C. D. E.
与麻黄素互为同分异构体的是_________（填字母，下同），互为同系物的是___________（填字母）。
Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。
（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_______。

（2）C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是_____________。
（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，则C的结构简式是________。
（4）与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____。

【推荐1】烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下氢气的14倍，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)：
   
回答下列问题：
(1)写出D的官能团名称是___________；B与D转化成E的反应类型：___________。
(2)F是一种高分子材料，其结构简式为___________。
(3)B生成C的化学方程式是___________。
(4)下列说法正确的是___________。

A．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同

B．等物质的量B和C完全燃烧，消耗的氧气量相同

C．A分子中所有原子处于同一平面

D．制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应

(5)试管甲中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，还有___________。

【推荐2】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系.A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋。结合如图关系回答问题：

（1）按要求回答下列问题：
①写出A、E的结构简式：A___、E___；
②写出B、C、D中官能团的名称：B___、C___、D___；
③写出反应②的反应方程式：___。
（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：___。
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br₂呈褐色，可以加入试剂___除去，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是___。

【推荐3】(1)A是生活中常见的饮料，C是生活中常见的调味剂，D是熔沸点低易挥发具有芳香气味的液体物质，他们之间转化关系如下：

写出以下化学方程式：
①___________。
②___________。
③___________。
④A、C比D在水中溶解度大的原因(从物质结构角度)___________。
(2)结构简式为的烃可命名为：___________。
(3)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有___________个甲基原子团。
(4)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是___________，其结构简式是___________，名称是___________。

【推荐1】对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B₁和B₂、C₁和C₂分别互为同分异构体，无机产物略去）：

已知：R-NO₂R-NH₂ 请按要求填空：
(1)写出A分子中官能团名称：_________；C₁的结构简式为：___________________。
(2)写出由D生成扑热息痛的化学方程式：________________________________。
(3)④的反应类型：_____________。
(4)工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C₁、C₂，其目的是：_______________________。
(5)扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:(1)是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

【推荐2】某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图：

已知：①+；②+R²-OH→
回答下列问题：
(1)有机物A用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是______。
(2)有机物B的结构简式为______。
(3)反应D→E中第(1)步的反应方程式是______。
(4有机物 F 中官能团的名称是醚键、______、______。
(5)写出A物质发生1，4-加聚的反应方程式______。
(6)参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线(无机试剂任选)______ 。

【推荐3】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为__________________________________________
(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________
(3)下列说法正确的是(        )
A. 硝基苯中混有浓HNO₃和H₂SO₄，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 有机物C与丙烯酸属于同系物
(4)写出下列反应方程式：
③B→CH₃CHO _________________________________________
④丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_____________________