金属腐蚀的分类
(1)金属腐蚀:金属或合金与周围的气体或液体发生_______ 反应而引起损耗的现象。
(2)化学腐蚀:金属与其表面接触的一些物质_______ 反应而引起的腐蚀。
(3)电化学腐蚀
①概念:_______ 的金属与_______ 接触时发生_______ 反应,_______ 的金属发生氧化反应而被腐蚀。
②分类:根据腐蚀过程中电解质溶液的不同,可分为_______ 腐蚀和_______ 腐蚀两种。
(1)金属腐蚀:金属或合金与周围的气体或液体发生
(2)化学腐蚀:金属与其表面接触的一些物质
(3)电化学腐蚀
①概念:
②分类:根据腐蚀过程中电解质溶液的不同,可分为
更新时间:2021-09-03 20:57:07
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(0.85)
解题方法
【推荐1】如图所示,各容器中盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,回答下列问题:
(1)①中反应的离子方程式是___________ ②中Sn极的电极反应式为___________
(2)③中被腐蚀的金属是____ ,其电极反应式为____________
(3)④中铁是___ 极,比较四个装置中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________
(1)①中反应的离子方程式是
(2)③中被腐蚀的金属是
(3)④中铁是
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【推荐2】下列说法正确的是________ 。
①用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
②电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
③可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
④电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
⑤电解是把电能转化成化学能
⑥任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生
⑦在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
⑧与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
⑨钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
⑩用如图装置电解精炼铝
⑪可充电电池在充电的时候是电解池
⑫氯碱工业中,烧碱在阳极区生成
①用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
②电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
③可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
④电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
⑤电解是把电能转化成化学能
⑥任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生
⑦在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
⑧与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
⑨钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
⑩用如图装置电解精炼铝
⑪可充电电池在充电的时候是电解池
⑫氯碱工业中,烧碱在阳极区生成
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【推荐3】(1)电解池是将_______ 的装置;
(2)电解精炼铜的阳极为_______ ;铁钥匙上镀铜,镀件为:_______ 极;
(3)100℃时,KW=1×10-12,溶液显中性时,c(H+)=_______ ;pH=_______ ;
(4)钢铁表面容易发生电化学腐蚀,发生腐蚀时,铁是_______ 极,电极方程式为_______ ,杂质碳为_______ 极,发生_______ (氧化或还原)反应。
(5)为保护地下钢管不受腐蚀,可使它与直流电源的_______ 极相连。
(6)环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
已知(g)=(g)+H2(g)ΔH1=+100.3kJ·mol-1 ①
H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=-11.0kJ·mol-1 ②
对于反应:(g)+I2(g)=(g)+2HI(g) ③的ΔH3=_______ kJ·mol-1
(2)电解精炼铜的阳极为
(3)100℃时,KW=1×10-12,溶液显中性时,c(H+)=
(4)钢铁表面容易发生电化学腐蚀,发生腐蚀时,铁是
(5)为保护地下钢管不受腐蚀,可使它与直流电源的
(6)环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
已知(g)=(g)+H2(g)ΔH1=+100.3kJ·mol-1 ①
H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=-11.0kJ·mol-1 ②
对于反应:(g)+I2(g)=(g)+2HI(g) ③的ΔH3=
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解题方法
【推荐1】小芳同学设计了甲、乙两个实验,以研究钢铁在不同环境下腐蚀的情况,实验装置如图所示。操作过程是:分别在水槽中的试管内放一枚铁钉,放置数天后均观察到铁钉生锈
请你根据有关实验现象,填写相应内容:
(1)甲试管内液面上升,则发生了_________ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀,
两极的电极反应为:负极:_________________________________ ,
正极:_________________________________ 。
(2)乙试管内液面下降,则发生了_______ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀,
两极的电极反应为:负极:_________________________________ ,
正极:_________________________________ 。
请你根据有关实验现象,填写相应内容:
(1)甲试管内液面上升,则发生了
两极的电极反应为:负极:
正极:
(2)乙试管内液面下降,则发生了
两极的电极反应为:负极:
正极:
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【推荐2】下图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于____________ 腐蚀。
(2)若试管内液面上升,则原溶液呈______________ 性,发生____________ 腐蚀,正极反应式为________________________ 。
(3)若试管内液面下降,则原溶液呈___________ 性,发生____________ 腐蚀,正极反应式为_______________________ 。
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于
(2)若试管内液面上升,则原溶液呈
(3)若试管内液面下降,则原溶液呈
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【推荐3】Ⅰ.某同学将一试管斜立倒置于水槽中,并在试管内放了一枚铁钉,放置数天后观察:
(1)若试管内液面上升,则发生_____________ 腐蚀,正极反应式为________ 。
(2)若试管内液面下降,则发生______________ 腐蚀,正极反应式为_________ 。
Ⅱ.如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
(1)接通S1 后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。此时该装置中发生的化学方程式________________________________ 。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转,此时:
(2)该装置名称为_______________________ 。
(3)C(Ⅱ)的电极名称是______________________ (填写正极或负极)
(4)C(Ⅰ)电极反应式是:_______________________________ 。
(1)若试管内液面上升,则发生
(2)若试管内液面下降,则发生
Ⅱ.如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
(1)接通S1 后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。此时该装置中发生的化学方程式
(2)该装置名称为
(3)C(Ⅱ)的电极名称是
(4)C(Ⅰ)电极反应式是:
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【推荐1】钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在,也是科学研究的关注点之一
(1)碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池,其负极的电极反应式为_______ 。
(2)外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一,该方法中,需将被保护的碳钢管与直流电源的_______ (填“正极”或“负极”)相连。
(3)在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀,镀锌层即使局部破损,仍可防止破损部位被腐蚀,原因是_______ 。
(4)研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中,A、B两个城市的气候环境和碳钢腐蚀速率数据如下:
①研究人员认为,A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀时,正极的电极反应式为_______ 。
②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因:_______ 。
③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因:_______ 。
(1)碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池,其负极的电极反应式为
(2)外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一,该方法中,需将被保护的碳钢管与直流电源的
(3)在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀,镀锌层即使局部破损,仍可防止破损部位被腐蚀,原因是
(4)研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中,A、B两个城市的气候环境和碳钢腐蚀速率数据如下:
城市 | 年均温度℃ | 年均湿度% | 的浓度() | 大气沉积速率() | 腐蚀速率() |
A | 17.0 | 76 | 61 | 29 | 58 |
B | 12.3 | 72 | 54 | 420 | 79 |
②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因:
③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因:
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【推荐2】钢铁的电化学腐蚀
(1)实验探究——钢铁的电化学腐蚀原理
①向铁粉中加入碳粉的目的是___________ ;
②实验现象:a装置右边的小试管中液面________ ;b装置中右边小试管中液面_________ 。
(2)钢铁的电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同,钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,如下图所示:
①钢铁的吸氧腐蚀:
通常情况下,在潮湿的空气中,钢铁表面凝结了一层溶有氧气的水膜,将会发生___________ 腐蚀。
负极反应式:_________ ;正极反应式:________ 。
总反应式:___________ 。
Fe(OH)2被进一步氧化成Fe(OH)3:___________ ,Fe(OH)3部分脱水生成Fe2O3·nH2O,是铁锈的主要成分。
②钢铁的析氢腐蚀:
当钢铁表面的电解质溶液_______ 较强时,腐蚀过程中有________ 放出。其中,Fe是_________ 极,C是__________ 极。
负极反应式:___________ ;正极反应式:__________ 。
总反应式:___________ 。
随着了氢气的析出,溶液的pH上升,最终形成铁锈。
(1)实验探究——钢铁的电化学腐蚀原理
①向铁粉中加入碳粉的目的是
②实验现象:a装置右边的小试管中液面
(2)钢铁的电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同,钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,如下图所示:
①钢铁的吸氧腐蚀:
通常情况下,在潮湿的空气中,钢铁表面凝结了一层溶有氧气的水膜,将会发生
负极反应式:
总反应式:
Fe(OH)2被进一步氧化成Fe(OH)3:
②钢铁的析氢腐蚀:
当钢铁表面的电解质溶液
负极反应式:
总反应式:
随着了氢气的析出,溶液的pH上升,最终形成铁锈。
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