【推荐1】现有下列物质：①生石灰       ②固体       ③浓       ④单质铁       ⑤       ⑥熔融   ⑦石墨⑧蔗糖晶体       ⑨固体       ⑩固体。请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是___________。
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是______(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是_______。
(3)⑥的电离方程式为___________，⑩溶于水时的电离方程式为___________。
(4)②的水溶液与④反应的离子方程式为___________。

【推荐2】有些袋装食品所用的干燥剂的主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质？_______。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。
(3)生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例并写出化学方程式。_______
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？_______
(5)你还知道哪些化学物质可以用作干燥剂？试一一列出。_______

【推荐3】根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。
试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、浓硫酸、FeSO₄溶液
①B₂O₃(酸性氧化物)→NaBO₂的离子方程式：___；
②KI→I₂的化学方程式：___。
(2)根据如图所示物质的转化信息书写“反应II”的化学方程式：___。已知“反应II”的条件是1700℃。

【推荐1】科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。
下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na₂O固体；⑤Ba(OH)₂固体；⑥K₂CO₃固体；⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO₄；⑨氨气；
(1)能导电的是___________ (填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(2)写出⑧在水溶液中的电离方程式：___________，其中阴离子的检验方法：___________。
(3)从物质的组成看KNO₃、K₂CO₃、KHSO₄都属于钾盐，其分类标准依据是：___________。
(4)检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。
(5)向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：___________。

【推荐2】I. 今有12种物质：①A1 ②稀硝酸 ③H₂SO₄ ④液氨 ⑤CO₂ ⑥空气 ⑦NaCl CaCO₃  NaHCO₃ 酒精Al₂O₃ 石墨。以上物质中属于电解质但熔融状态下并不导电的是____________（填序号，下同）,属于非电解质的是___________。
II.按要求填写化学用语：
(1)Na₂SO₄的电离方程式：_______________________；                                          
(2)Ba(OH)₂与CuSO₄两稀溶液混合的离子方程式：______________________；
(3)写一个能用Fe³⁺+30H^-═Fe(OH)₃表示的化学方程式：______________________。

【推荐1】请按题目要求完成相应问题：
(1)碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式___。
(2)Fe(OH)₃胶体制备的离子方程式___。
(3)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式___。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，发生反应的离子方程式___。

【推荐2】图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。

(1)A_______、B_______、C_______、D_______
(2)用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目。_______
(3)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N₂，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_____Al+ _____ + ________= _____ +_____N₂↑ +_____

【推荐3】在旧石器时代晚期，软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有硅、铁和少量重金属镍的化合物等杂质)就被人们当作颜料用于洞穴的壁画上。工业上常利用软锰矿制备MnSO₄溶液，并以MnSO₄溶液为原料制取单质锰和四氧化三锰。
(1)MnSO₄溶液的制备：
步骤一：往软锰矿浆中通入SO₂气体反应制备MnSO₄，往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对反应的影响如图所示。为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；写出反应生成MnSO₄的化学方程式：___________。

步骤二：①取上述反应后的混合物，调节pH除杂。已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，欲使铁离子沉淀完全[c(Fe^3＋)≤1×10^-5]，应调节溶液pH不低于___________。(lg2=0.3)
②过滤除去硅、铁等杂质后，通常用BaS来除去溶液中的镍，pH对除镍效果的影响如图所示。当pH＜4.2，pH越小除镍效果越差的原因是___________。

(2)制取金属锰：
惰性电极电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式为___________。工业上也可以用MnO₂和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为___________。
(3)制取Mn₃O₄：
利用空气氧化法，用MnSO₄溶液制备Mn₃O₄。在MnSO₄溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备Mn₃O₄。
①写出上述反应的离子方程式：___________。
②Mn₃O₄与浓盐酸共热，有氯气生成，此反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为___________。