【推荐1】用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)C组中有哪些物质_______；F组物质中除了Cl₂外还有_______(填物质名称，下同)。
(2)A组中属于电解质的是_______，B组中既不是电解质也不是非电解质的是_______(填物质名称，下同)。
(3)有反应①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl，②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，针对上述两个反应回答下列问题：
①36g的水的物质的量是_______，的摩尔质量是_______。
②反应②中浓盐酸表现出的性质是_______(填字母)。
a.还原性　　　　b.酸性　　　　c.氧化性

【推荐2】现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl₃固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______。
（2）)有两种物质发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是______。
（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
（4）能导电的物质序号为_______________。
（5）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。

【推荐3】（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO₄固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有__________________（填编号）。
（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe （OH）₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示，后同），_____________元素被氧化，还原产物为_____________；
②当反应中有1molNaFeO₄生成，转移的电子有_____________  mol；
③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________
（3）配平该反应方程式：
______K₂Cr₂O₇+______HCl═ ______KCl+______ CrCl₃+______Cl₂↑+______H₂O，
（4）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_________________。

【推荐1】是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下：

(1)写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：___________。
(2)为避免尾气污染环境，常用溶液吸收。
已知：①   
②
现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为___________。
(3)已知氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，加入可将废水中的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________。
(4)用铜与浓硝酸反应时，观察到如下实验现象：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。某同学猜测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后，溶液变为蓝色，可能的原因是___________。(用离子方程式表示)
(5)某化学小组在实验室用63%的浓(其密度为，配制稀，回答下列问题：
①配制溶液需要用量筒量取63%的浓的体积为___________。
②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
③下列操作会使所配溶液浓度小于的是：___________。(填对应的序号)
a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水
b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时视线俯视刻度线
d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线
e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液
f.用量筒量取浓硝酸时视线仰视刻度线

【推荐2】现有下列10种物质： ①硫酸     ②CO₂     ③Ba(OH)₂固体   ④NH₄Al(SO₄)₂固体 ⑤葡萄糖   ⑥Al   ⑦氢氧化铁胶体   ⑧CH₃COOH   ⑨熔融氯化钾     ⑩氯水
请回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是___________ (填序号)，能导电的是___________(填序号)。
(2)将①的稀溶液加入⑦中，实验现象为___________。
(3)向④的溶液中加入过量③的稀溶液，发生的离子反应方程式为：_____。
(4)久置的氯水酸性增强的原因：(化学方程式表示)___________。

【推荐3】根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)
（1）Na₂S溶液和AgNO₃溶液混合:_____________。
（2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na₂SO₃: _____________。
（3）灭火器中NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃溶液混合: _____________。
（4）工业流程中除去溶液中Fe³⁺时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na₂SO₄，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂，反应的离子方程式为______________。
（5）含0.300molH₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH₂O。反应的化学方程式为______________。
（6）向一定比例的CuSO₄、NaCl溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _____________。