【推荐1】现有下列物质：①氢氧化钠固体   ②铜丝   ③氯化氢气体   ④稀硫酸   ⑤二氧化碳气体   ⑥氨水   ⑦碳酸氢钠固体   ⑧蔗糖晶体   ⑨熔融氢化钠   ⑩胆矾(CuSO₄·5H₂O)晶体
(1)上述物质相应状态下可导电的是________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)⑦溶于水后的电离方程式是_________。
(4)①和⑦混合溶于水的离子方程式是_________。

【推荐2】电解质与非电解质：
(1)电解质
①定义：在_____下能够导电的化合物叫电解质。
③物质类别：_____。
(2)非电解质
①定义：在_____下均不导电的化合物叫非电解质。
③物质类别：_____。

【推荐3】有以下几种物质：
①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的⑦干冰⑧石墨
试回答(填序号)：
(1)以上物质中属于电解质的是___________。
(2)以上物质中属于非电解质的是___________。
(3)以上物质能导电的是___________。

【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，回答下列问题：

(1)图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是________________________（用化学式表示）。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是_________。
(3)将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(4)C为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当C作氧化剂时，理论上可被还原为_______（填序号）。
A.     B.S       C.       D.                    E.
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_______（标准状况下）。

【推荐3】某研究小组成员在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：

	操作	结论
甲	投入火柴梗	变黑者为浓硫酸
乙	加入金属铝片	产生刺激性气味气体者为浓硫酸
丙	分别加入盛水的烧杯中	放出大量热者为浓硫酸
丁	用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的试剂瓶瓶口	冒白烟者为浓硫酸
戊	加到晶体中	变白者为浓硫酸

已知：浓氨水易挥发。
(1)其中可行的是_____(填编号)。
(2)其中稍作改进就能成为可行方案的是______，改进方法是_____________。
(3)完全错误的是______，因为_______________。

【推荐1】实验室用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制450 mL 2 mol/L的硫酸时，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ．准备仪器：实验过程中，下列不必使用的是________(填字母代号)。
A．托盘天平            B．圆底烧瓶            C．烧杯            D．胶头滴管            E．试剂瓶
Ⅱ．配制溶液：
a．计算所需浓H₂SO₄的体积：________mL(精确到小数点后一位)；
b．量取：用量筒量取所需的浓硫酸；
c．溶解：将浓H₂SO₄沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，并冷却至室温；
d转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至________________中；
e洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2 cm；
g定容：用____________向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
h．摇匀、装瓶。
Ⅲ．误差分析：
(1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________________。

【推荐2】实验室用Na₂CO₃·10H₂O固体配制0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液480 mL。
(1)配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是___________(填名称)，需要增加的玻璃仪器是___________(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是___________。

(2)配制该溶液需要称量___________ g Na₂CO₃·10H₂O固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)定容时的操作是当加水至离刻度线，___________，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理___________。
(4)取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是___________(填字母)；若取溶液稀释至，稀释过程中基本保持不变的是___________(填字母)。
a．溶液中的物质的量           b．溶液的浓度          c．溶液中CO的数目        d．溶液的密度
(5)取所配溶液100mL与80mL未知浓度的BaCl₂溶液充分混合，恰好完全反应，则BaCl₂溶液的物质的量浓度为___________。

【推荐3】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（2）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断____________________________；
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0．5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm³的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线