【推荐1】近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。
(1)乳酸分子中所含有的官能团名称为_______。
(2)乳酸可与金属钠、溶液反应，等物质的量的乳酸分别与和溶液反应时，消耗_______。
(3)乳酸能与铁粉反应制备一种补铁药物乳酸亚铁[]，请写出反应的化学方程式：_______。
(4)写出一种比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式：_______。
(5)乳酸在一定条件下分子内脱去一分子水生成丙烯酸()。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸的有机反应类型为_______；下列关于丙烯酸的性质的说法错误的是_______(填标号)。
A．丙烯酸可使溴水或酸性溶液褪色，二者的原理相同
B．丙烯酸可与新制反应
C．一定条件下，丙烯酸与反应可能得到两种有机物
D．丙烯酸与为同种物质
聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式：_______。

【推荐2】回答下列问题。
(1)将下列物质进行分类：①CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃；②红磷与白磷、③乙醇(CH₃CH₂OH)与二甲醚(CH₃OCH₃)、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥¹⁶O与¹⁸O、⑦CH₂=CH₂和CH₃CH=CH₂；⑧CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃和CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)C₂H₅，用数字序号回答下列问题：
A．互为同分异构体的是___________。
B．属于同一种化合物的是___________。
C．互为同系物的是___________。
(2)分析下列烃分子，完成填空。
①CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—CH₃　②
i.写出①有3个—CH₃的同分异构体的结构简式：___________。
ii.②为甲烷的___________模型。
(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

假设使用的“燃料”是甲醇(CH₃OH)，则a极的电极反应式为___________。如果消耗甲醇160 g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________。

【推荐3】填空。
(1)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为_______(用字母表示)
A.正戊烷　　　B.异戊烷　　　C.　　　D.新戊烷　　　E.
(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)_______，互为同分异构体的是(填序号)_______。

A.B.
C.D.
(3)已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：称为Glaser反应，已知：，该转化关系的产物E()的结构简式是_______，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗_______mol氢气。
(4)已知可简写为，现有某化合物W的分子结构可表示为
①W的一氯代物有_______种；
②下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)；
a.能发生还原反应
b.能发生氧化反应
c.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
d.与苯互为同分异构体
③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式_______；该聚合反应的化学方程式为_______
④W属于_______(填编号)。
a.芳香烃b.环烃c.不饱和烃d.炔烃

【推荐2】如图所示为立方烷的结构。请写出立方烷的分子式，并判断其一氯代物和二氯代物分别有多少种异构体。_________

【推荐3】I.如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为amL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5amL。

(1)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_______。
(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1 (用含有a的式子表示，设溶液的体积仍为500mL)。
II.0.1mol某烃在空气中充分燃烧生成12.6gH₂O以及13.44LCO₂气体(标准状况)。请计算：
(3)生成CO₂的质量为_______
(4)该烃的分子式为_______
(5)写出一氯代物有3种的该烃的所有结构简式_______。

【推荐1】地球的海水总量约有1.4×10¹⁸t，是人类最大的资源库。
(1)如图利用海水得到淡水的方法为______。
   
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图。a是电源的______极；Ⅰ口排出的是______(填“淡水” 或“浓水”)。
   
(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg^2＋、 Ca²⁺、Fe^3＋和SO)，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、 BaCl₂、Na₂CO₃等)，其中HCl的作用主要是______
(4)铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl₄形式存在(以离子形式存在)，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：______(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：______。
(5)离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经______反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
   
(6)中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由______(填阴离子符号)引起的，经______(填操作名称)后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

【推荐2】下图是以苯为原料合成的流程图：苯→A→B→C（分子式为C₆H₁₀）→。请填写下表：

过程	化学方程式	反应类型
苯→A
A→B
B→C
C→

【推荐3】有5种无色物质：乙烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各题要求的分别是：
(1)不能与溴水和KMnO₄酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___(填结构简式)，反应的化学方程式为___。
(2)既能与溴水又能与KMnO₄酸性溶液反应的烃是_(填结构简式)，实验室制备的方程式是__；
(3)在空气中能被氧化成粉红色，写出该物质与浓溴水反应的化学方程式__。