【推荐1】物质集合M中含有常见物质Na₂O₂、NaHCO₃、Al、SO₂、Fe、NH₃、Na、Cl₂，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题。

(1)该分类方法为_______，
(2)B组物质中属于非电解质的为_______，其中能作制冷剂的物质的电子式为_______。
(3)C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(4)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：_______。
(5)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_______。
(6)在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为_______；

【推荐2】请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl₂、④CuO、⑤H₂O、⑥Fe₂O₃进行分类：
(1)依据通常状况下物质的____为标准分类，属于固体的是_____(填序号，下同)，属于液体的是_____。
(2)依据以物质的____为标准分类，属于酸的是____(填序号，下同)，属于盐的是____，属于氧化物的是_____。

【推荐1】胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
a.取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。
b.先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加一定浓度的K₂CO₃溶液0.6mL，振荡变成棕红色。
c.加热煮沸至溶液变成透明红色。
d.分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5—10nm之间。
请回答下列问题：
(1)从分散系粒子大小角度，该分散系属于___________，其分散质是___________。
(2)“分离提纯”步骤中，分离方法在化学中叫______(填“蒸发”、“过滤”、“蒸馏”、“渗析”、“萃取”、“分液”、“升华”)，证明进入无机溶质的操作方法为：___________。
(3)某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
a.若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______。
A．冷水             B．沸水             C． NaOH溶液             D． NaCl溶液
b.制备Fe(OH)₃胶体对应的离子方程式为：______
c.向FeCl₃溶液分别滴入NaOH溶液对应的离子方程式为：______
向Fe(OH)₃胶体中逐滴加稀盐酸，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是______。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。

【推荐2】为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe(OH)₃胶体。
(1)胶体与其他分散系的本质区别是：___。
(2)制备时，将______逐滴滴加至______中，待液体呈______后，停止加热；反应方程式为______。
(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb₂S₃)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫______现象，证明Sb₂S₃胶粒带______电荷。

【推荐3】Ⅰ．（1）实验室常用石灰石与盐酸反应制取CO₂，请写出该反应的离子方程式__________。
（2）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，请写出该反应的离子方程式__________。
Ⅱ．（1）实验室常将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至红褐色制备氢氧化铁胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。
（2）将Fe(OH)₃ 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带 _________ (填“正”或“负”)电荷。
（3）取少量Fe(OH)₃ 胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是____________。
（4）3.4gOH^－中有_________mol OH^－，其含有的电子数是_______个（阿伏伽德罗常数用N_A表示）。在同温同压下CH₄和N₂组成的混合气体对H₂的相对密度为10，则混合气体中CH₄与N₂的体积比为_____。

【推荐1】已知下列九种物质：①H₂O，②Al，③CO₂，④盐酸，⑤硫酸钡，⑥NaOH⑦饱和FeCl₃溶液，⑧氨水，⑨乙醇。根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）属于电解质的是 _______________________（填序号），属于非电解质__________（填序号）。
（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H⁺+OH⁻===H₂O，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。
（3）实验室制备少量Fe(OH)₃胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示其变化：______________________________； ____________________________________________________________。

【推荐2】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是_______，该反应中氧化剂是_______。
(2)如下图：

①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_______。
②写出上述过程中有关反应的化学方程式A→B_______。
③变化中可看到的现象是_______。
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______效应。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl₃ 溶液继续煮沸， 至液体呈透明的红褐色。
(1)反应原理为___________，判断胶体的制备是否成功，可利用的物理方法是___________。
(2)甲同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，会看到___________。
(3)乙同学按要求制备了 Fe(OH)₃ 胶体，又向 Fe(OH)₃ 胶体中逐滴加入了稀 H₂SO₄，结果出现了一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是___________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。
(4)丙同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现___________(填“阴极”、“阳极”)颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带___________(填“正电”或“负电”)。