下列各装置中都盛有0.1 mol•L-1的NaCl溶液,放置相同时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
A.③①④② | B.①②④③ | C.②①④③ | D.②①③④ |
10-11高三上·黑龙江双鸭山·阶段练习 查看更多[23]
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更新时间:2022-11-02 17:34:21
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列有关描述正确的是
A.水、乙醇、油脂均为非电解质 |
B.Fe(OH)3可由化合反应制得 |
C.需要通电才可进行的有:电化学腐蚀、电离、电解 |
D.H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色,是因为H2O2具有还原性,SO2具有漂白性 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列实验操作能达到目的的是
选项 | 目的 | 操作 |
A | 证明氯水具有酸性和氧化性 | 向石蕊试液中滴加氯水,试液先变红后褪色 |
B | 选择合适的容量瓶配制一定浓度的溶液 | 容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并加热烘干 |
C | 由溶液制备无水 | 直接将溶液加热蒸干 |
D | 验证铁的析氢腐蚀 | 将铁钉放在试管中,用溶液浸没 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈。下列说法正确的是( )
A.液滴中的Cl﹣ 由a区向b区迁移 |
B.铁腐蚀严重的区域,生锈也严重 |
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀 |
D.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是( )
①锌跟稀硫酸反应制,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后,白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极 ④钢铁表面常易锈蚀生成
①锌跟稀硫酸反应制,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后,白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极 ④钢铁表面常易锈蚀生成
A.①②③④ | B.①③④ | C.①②④ | D.② |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在下图各烧杯中盛有海水,铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是( )
A.①>②>③>④>⑤ |
B.⑤>④>③>②>① |
C.④>②>①>③>⑤ |
D.②>③>⑤>①>④ |
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