【推荐1】Ⅰ．完成下列填空。
(1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

化学键	N≡N	O=O	N—N	N—H	O—H
键能/ kJ·mol‾1	946	497	193	391	463

写出1mol气态肼(H₂N—NH₂)燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。
 
实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。
(2)从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铜质材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(3)装置中隔热层的作用是________。
(4)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

反应物	起始温度t1/℃	最高温度t2/℃
甲组(HCl+NaOH)	15.0	18.3
乙组(HCl+NH3∙H2O)	15.0	18.1

①两组实验结果存在差异的原因是________。
②的=________ (保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是______ (填序号)。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度          B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严                                                  D．NaOH溶液一次性迅速倒入
④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”“不相等”)。

【推荐2】Ⅰ、下图是某同学设计的测定中和热的实验装置。

（1）强酸与强碱中和反应的实质，可用离子反应表示为________。 装置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。
（2） 实验时，同学先分别在50mL烧杯中，各加入20mL 2mol/L的盐酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分别测其温度，分别测其温度的目的是________。
Ⅱ、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

（3）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.
（4）该反应的化学方程式为_________.
（5）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").

【推荐3】利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：
(1)为什么所用溶液要稍过量？___________。
(2)倒入溶液的正确操作是___________(填字母)。
A． 沿玻璃棒缓慢倒入       B． 分三次倒入       C. 一次迅速倒入
(3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(4)若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(6)___________(填“能”或“不能”)用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________。

【推荐1】实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液460 mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：___________________________。
（2）需称量NaOH的质量为 ___________g
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)，偏大的有___________；无影响的有______________。
A．将NaOH放在纸张上称量
B．称量时使用了生锈并脱落的砝码
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．容量瓶瓶底有水即用来配制溶液
G．定容时俯视刻度线
H．定容后反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，没有再加水至刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（5）用18mol/L的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________
A.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次，振荡
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（6）含N_A个电子的NH₄⁺，质量为________g，23gNa⁺与_________molOH^-所含电子数相同。

【推荐2】纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制100mL1mol•L^-1的纯碱溶液。请回答下列问题：
（1）计算所需要Na₂CO₃•10H₂O的质量为________g；
（2）取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c（Na⁺）为_______mol•L^-1。
（3）完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是__________________________。

（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容操作时，俯视刻度线
C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

【推荐3】实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H₂SO₄溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H₂SO₄溶液，回答下列问题：
（1）需量取该浓H₂SO₄溶液的体积是____mL。
（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。
（3）配制过程有下列几步操作：
A.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．用l0mL量筒量取所需体积的H₂S0₄溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤操作的先后顺序是____填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。
（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。
A.定容时俯视容量瓶
B．用量筒取浓H₂S0₄溶液时俯视读数
C．使用容量瓶前未干燥
D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次