【推荐1】用图中装置测定中和反应热的测定步骤如下：
   
I．测量反应的温度。
①用量筒量取50mL 0.50盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50mL 0.55 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
II．测量反应后体系的温度。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度()。
III．重复测定2次，数据记录见下表。

实验次数	反应物温度/℃		反应前体系温度	反应后体系温度	温度差
	盐酸	NaOH溶液	/℃	/℃	/℃
1	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
2	24.8	25.0	24.9	28.1	3.2
3	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4

注：稀盐酸和稀碱密度近似为1，混合液的比热容：4.18J(g·℃)。
完成以下问题：
(1)上述操作中将NaOH溶液迅速倒入最热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是___________。
(2)测量过程中，测量盐酸后未清洗温度计即用来测量NaOH溶液温度，其他过程无误，测得反应热的绝对值_____(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；反应后NaOH剩余，测得反应热的数值_____。
(3)计算此反应热的数值Q=______kJ，写出中和热(生成1mol )的热化学方程式______。

【推荐2】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
   
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是_______。
(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_______，(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。
(4)某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度(t2)/℃	温差(t2-t1)/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5
3	25.1	25.1	25.1	27.1	2.0

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______。

【推荐3】在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH ___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，若改用 60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与 60 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)
(5)现取 50 mL 0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和 30 mL 0.50 mol·L^－1硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度 次数	起始温度t1/℃			终止温 度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	________℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为 0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和 0.50 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是 1.0 g·mL^－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。则生成 1 mol H₂O(l)时的反应热ΔH＝_______(取小数点后一位)。