【推荐1】A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：
(1)B在元素周期表中的位置是_______，C、D形成的简单离子半径大小关系是_______(用离子符号表示)。
(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是_______，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是_______，乙物质中含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_______。
(4)A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_______，该反应类型是_______。
(5)工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_______。

【推荐2】有机物的转化关系如图所示。A是来自石油的重要化工原料之一，它的产量是衡量一个石油化工发展水平的标志。结合以下路线回答下列问题：

(1)A的官能团名称是_______，反应①的反应类型是_______反应。
(2)请写出反应③的化学方程式_______。
(3)E是一种高分子，可用于制作食品袋，写出制备E的化学方程式_______。
(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应②或⑤制备，请指出用哪一个反应制备较好：_______(填序号)，并说明较好反应的理由_______。
(5)某校化学课外小组在实验室利用在浓硫酸作用下制备H，主要步骤如下：在甲试管中加入物质D，再加入浓硫酸，边加边振荡，然后加入G，在乙试管中加入饱和碳酸钠溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热，再大火加热。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。

i.写出制取H的化学方程式_______。
ii.上述实验乙试管中的现象是_______。

【推荐3】“碳中和”是指一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳"零排放"。二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一、苯是一种重要的化工原料，下图是合成橡胶和TNT的路线。

已知：C的核磁共振氢谱只有1组峰
回答下列问题：
(1)工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为___________。
(2)写出烃A的结构简式___________，烯烃B的名称为___________。
(3)写出反应类型：B→C反应类型___________，反应③的反应类型___________。
(4)写出反应②的化学方程式：___________。
(5)为了减少碳排放，在一定条件下，将CO₂和H₂按1∶3反应合成化合物F，测得F气体在标准状况下的密度为1.875g/L。写出D和F形成聚合物高分子的化学方程式___________。

【推荐1】下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。
已知：乙醇与乙醇发生取代反应，生成乙酸乙酯(CH₃COOCH₂CH₃)和水。

(1)D的结构简式为___________。
(2)C官能团名称为___________，E分子的结构简式为___________。
(3)在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为___________。
(4)反应①～⑤中属于加成反应的有___________(填序号)。
(5)写出反应③的化学方程式：___________。
(6)若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到___________，发生的反应类型为___________，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型___________(填“相同”或“不相同”)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A是天然有机高分子化合物，B可以发生银镜反应，F是具有特殊香味的物质。

请回答下列问题：
(1)B分子中含有的官能团名称是___________。
(2)写出C→D的化学方程式：___________，其反应类型是___________。写出C＋E→F的化学方程式：___________，其反应类型是___________。
(3)下列说法中，正确的是___________。

A．C＋E→F的制备实验中，先在试管内添加C，边震荡边慢慢加入浓硫酸和E

B．实验室用C与E制备F时，浓硫酸只起催化剂作用，饱和碳酸钠的作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度

C．不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别C与D

D．B中加入新制的氢氧化铜溶液并加热，无砖红色沉淀产生，说明A还未水解

(4)根据下列要求书写F同分异构体的结构简式___________(写出一种即可)。
①能与Na反应生成氢气   ②能发生银镜反应   ③结构中无含碳原子的支链

【推荐3】具有水果香味液体A（C₄H₈O₂），可发生下图所示的转化：

（1）写出A的实验式：____________，
（2）注明C→E反应的类型__________，注明C→D反应的类型__________，
（3）按要求写出下列化学方程式：
C→D__________________________
E→G__________________________
H→C___________________________
H→E_______________________________________________
D→B的铵盐________________________________________________。

【推荐1】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成。 ②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C少2； ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三种元素组成； ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：
(1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______________。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为_________________________________。
(4)有机物B具有的性质是__________ (填序号)。
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是________________________(用化学方程式说明)。

【推荐2】某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。①乙酸 ②苯酚 ③碳酸 ④乙醇
I.甲同学设计并实施了如下实验方案。

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液变红的是①③溶液	略
2	将CO2通入C6H5ONa溶液中		方程式：______________。
3	配制等物质的量浓度的CH3COONa、 NaHCO3溶液，并比较其pH	NaHCO3溶液pH大于 CH3COONa溶液	略
4	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②④两种溶液	④中无明显现象 ②中红色明显变浅	滴加②时方程式：______。
结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）______________。

II.乙同学对甲同学的实验提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。
   
（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D中，B管插入__________中，C管插入_________中。
（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

【推荐3】乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
   
(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其所含官能团名称是_______。
(2)B→C的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是_______。
(3)检验是否还有淀粉的试剂是_______。为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______。
(4)乳酸发生下列变化：
   
所用的试剂a_______，b_______(写化学式)；
(5)乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血，方程式为(未配平)：   ，则90g乳酸与铁反应生成X的体积为_______L(标准状况)。

【推荐1】中学化学实验常用A装置来制备乙酸乙酯,完成下列填空：

（1）饱和Na₂CO₃溶液的作用是：溶解乙醇、反应乙酸、_________________。
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
（3）若用B装置制备乙酸乙酯，其缺点有____________________（写一条）。
（4）由B装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质，写出生成该有机杂质的化学方程式是______________________________________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_________________。

【推荐2】已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出A的电子式____________________，其空间构型____________________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是_____________、______________；
(3)写出下列反应的反应类型：②______________④______________；
(4)写出A→B反应的化学方程式：___________________________________；
(5)写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式：________________________。

【推荐3】乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：

请回答下列问题：
(1)A的名称是_____________，含有的官能团名称是___________，实验室由A转化为乙烯的反应条件为_______________。
(2)B和E反应生成F的化学方程式为________________，该反应的类型为__________。
(3)C的结构简式为___________________________________________________。
(4)写出D的一种同分异构体的结构简式________________________________。
(5)乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如:聚氯乙烯塑料。写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线________________。（合成路线常用的表示方式为： ）