【推荐1】现有以下物质： ①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO₃ ⑧氨水 ⑨NH₃ ⑩液态HCl
其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。

【推荐3】以下有十种种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入表中相应的位置。

序号	符合的条件	物质的序号
（1）	混合物	___
（2）	电解质，但熔融状态下并不导电	___
（3）	电解质，但难溶于水	___
（4）	化合物，但不是电解质	___
（5）	不是电解质，但本身能导电	___

【推荐1】(1) 现有①水银②熔融的烧碱③干冰④蔗糖⑤盐酸⑥硫酸铁固体⑦氨水
①上述物质中能导电的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是______。
②写出上述电解质的电离方程式(任写一个)：____________；
③写出⑤和⑦反应的化学方程式：_____________。
(2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

回答下列问题：
①加水的烧杯为_______。
②将烧杯B和烧杯___混合后溶液的导电性会减弱，写出相关方程式________。
③写出D烧杯中电解质的电离方程式：________。

【推荐2】按要求填空：
(1)现有以下物质：①NaHCO₃；②O₂；③CH₃COOH溶液；④Ca(OH)₂；⑤蔗糖；⑥H₂O；⑦NaCl；⑧CO₂；⑨氨水，
a.其中能导电的是(填编号，下同)：_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______。
b.请写出③和⑨反应的离子方程式_______
c.过量的①和少量的④在水溶液中的离子方程式为_______
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：______
_______ClO^-+_______Fe³⁺+_______=______________Cl^-+_______H₂O

【推荐3】I.离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填标号)。

A．单质

B．化合物

C．水

D．电解质

(2)从下列物质中选择合适反应物，按①③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。
、、、、、、、、
①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式：_______。
②有难溶性碱生成的离子反应方程式：_______。
(3)某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入的稀溶液，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是_______。

A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的白色沉淀BaSO，不是电解质

B．a时刻，两溶液恰好完全反应

C．YZ段的导电能力不断增大，主要是由于溶液电离出的离子导电

D．向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液的导电能力-时间曲线图与该图保持一致

Ⅱ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。
(4)属于_______酸；为_______盐(填序号)
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(5)写出溶液与足量溶液反应的离子方程式_______。

【推荐2】某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的几种。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。

A．Cl-

B．NO

C．CO

D．OH-

【推荐3】把下列离子方程式改写成化学方程式
(1)CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑＋H₂O_______________ ；
(2)Ag^＋+Cl^-=AgCl↓_____________________ ；
(3)Cu^2＋+2OH^-=Cu(OH)₂↓______________________ ；
(4)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓___________________   。