应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
②碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体,受热能发生分解反应
③Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
④铍的氧化物的水化物可能具有两性
⑤非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl−=Cl2+2F−
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
②碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体,受热能发生分解反应
③Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
④铍的氧化物的水化物可能具有两性
⑤非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl−=Cl2+2F−
A.②④ | B.①②③④ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
22-23高一下·山东济南·阶段练习 查看更多[2]
更新时间:2023-08-10 15:34:40
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【知识点】 “位构性”关系理解及应用解读
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【推荐1】X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质
既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A.Y的阳离子半径比O2—半径大 |
B.最简单的气态氢化物的稳定性:Z<X<W |
C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<X |
D.Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7 |
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解题方法
【推荐2】一种离子液体的正离子结构如图所示,X、Y为同一短周期相邻元素,Y的单质是空气的主要成分。Z是原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是
A.非金属性X>Y>Z |
B.Y的单质具有强氧化性 |
C.原子序数为87的元素与Z位于同一主族 |
D.该正离子因形成氢键而有较好溶解性 |
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