【推荐2】根据所学知识填写下列空白
(1)以下物质：① ②醋酸③氨水 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥液氮 ⑦；现状态下能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。
(2)在标准状况下，质量为_______，其中含有的氧原子数目约为_______。
(3)是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)可经过如图所示的转化制取，已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

   
①写出“反应Ⅱ”的化学方程式：_______。
②过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为_______。

【推荐3】I.离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填标号)。

A．单质

B．化合物

C．水

D．电解质

(2)从下列物质中选择合适反应物，按①③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。
、、、、、、、、
①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式：_______。
②有难溶性碱生成的离子反应方程式：_______。
(3)某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入的稀溶液，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是_______。

A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的白色沉淀BaSO，不是电解质

B．a时刻，两溶液恰好完全反应

C．YZ段的导电能力不断增大，主要是由于溶液电离出的离子导电

D．向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液的导电能力-时间曲线图与该图保持一致

Ⅱ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。
(4)属于_______酸；为_______盐(填序号)
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(5)写出溶液与足量溶液反应的离子方程式_______。

【推荐1】Ⅰ.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)在水溶液中的电离方程式是___________；属于“酸”、“碱”、“盐”中的___________；图中代表滴加溶液的变化曲线是___________(填“①”或“②”)。
(2)曲线①中a点导电能力最弱的原因是___________(用离子方程式方程式表示)；b点溶液中大量存在的离子是___________。
(3)c点两溶液中H⁺浓度：①___________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d点对应的溶液显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
(4)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为___________。
Ⅱ.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取17.700g样品，配制成100.00mL溶液A．②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g。③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.2mol/LKMnO ₄溶液恰好完全反应。已知H₂O₂与KMnO₄反应的化学方程式如下： 2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
(5)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)___________。

【推荐2】I.回答下列问题
(1)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl₃溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，得到氢氧化铁胶体。写出反应的化学方程式：___________，利用___________来鉴别溶液和胶体。
II.某小组在实验探究Ba(OH)₂溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/LBa(OH)₂溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，答案下列问题：

(2)上图中导电能力最弱的点为___________。
(3)Ba(OH)₂的电离方程式为___________。
(4)A~B段发生反应的离子方程式是___________。
(5)下列化学反应的实质与Ba(OH)₂溶液和稀盐酸反应的实质相同___________ (填序号)。
A．Ba(OH)₂和H₂SO₄ B．NaOH和H₂SO₄ C．NH₃·H₂O和HNO₃
(6)Ba(OH)₂溶液与CO₂反应的离子方程式：___________。Ba(OH)₂与NH₄HSO₄溶液以物质的量之比为1：1比例反应离子方程式：___________。

【推荐3】以下都是中学化学常见的物质：①Ba(OH)₂；②硫酸铝；③液态HCl；④稀硫酸；⑤二氧化碳；⑥铁；⑦碳酸钠；⑧蔗糖_；⑨熔融氯化钠⑩CuSO₄·5H₂O，请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)溶于水能电离出H^＋的电解质是___________。
(3)上述物质能导电的是___________。
(4)写出④溶液与⑥反应的离子方程式___________。
(5)写出⑤溶液与①反应的离子方程式___________。
(6)②在水中的电离方程式为___________。

【推荐1】填空。
(1)写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(2)在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式为___________。
(3)已知某温度下有如下三个反应：，，。则该温度下HF、HCN和，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
(4)在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：，在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________。

【推荐2】请根据已知信息回答下列各问：
I．已知H₃PO₂(次磷酸)是一元酸，H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。
(1)写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(2)磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则Na₂HPO₄、NaH₂PO₂、Na₂HPO₃中属于酸式盐的是___________(填化学式)。
II．NaHSO₄可用作清洁剂、防腐剂等。
(3)下列关于NaHSO₄的说法正确的是___________。
a．NaHSO₄固体不能导电
b．NaHSO₄溶液的导电性一定强于CH₃COOH溶液
c．NaHSO₄属于电解质
d．NaHSO₄溶液显中性
(4)NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为___________。
III．有以下物质：
①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢
(5)以上物质属于电解质的是___________。
(6)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的离子反应方程式：___________。
(7)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba²⁺恰好沉淀完全，写出离子方程式：_____。

【推荐3】已知下列七种物质：①H₂O ②CO₂ ③氢氧化钠 ④稀硫酸 ⑤淀粉溶液 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl₃溶液。根据上述提供的物质，按要求回答下列问题：
(1)属于非电解质的有___________(填序号)；
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H^＋＋OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为___________。
(3)实验室制备少量Fe(OH)₃胶体所用的物质有___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。
(4)向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的④，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生___________，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因是___________ (用离子方程式表示)。