【推荐1】取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，用反应后得到的溶液进行以下实验：
(1)反应后得到的溶液呈___________色。
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体产生丁达尔效应。
(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是___________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：___________。
③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是___________。
(6)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(4)中哪些相同的变化现象___________(填序号)。

【推荐2】（1）将足量的NaOH溶液滴入某酸(H₃A)溶液中，发生反应：NaOH+H₃A=NaH₂A+H₂O，则酸H₃A是___(填入“一元酸、二元酸、三元酸、不能确定”中一个)。
（2）用电离方程式解释Na₂HPO₄溶液中有PO的原因___。

【推荐1】填空。
(1)FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₃溶液中的分散质是：_______；分散剂是：________。
(2)写出由饱和FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃胶体的化学方程式：_______；欲鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，除了可观察颜色以外，还有一种简单的方法，其操作、现象和结论是：_______。
(3)Fe(OH)₃胶体置于U形管中，通直流电一段时间后，观察到阴极附近颜色变深，说明：__。

【推荐2】通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：
(1)取少量Fe₂O₃粉末于烧杯中，加入适量盐酸完全溶解，发生反应的离子方程式：___________，反应后得到的溶液(记为A)呈___________色。
(2)取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。
(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和的A，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)₃胶体(记为B)。
(4)另取一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，接着向烧杯中加入少量CuSO₄溶液，振荡均匀后的液体(记为C)，将B与C一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到___________(填现象)。这个实验可以用来区别___________。

【推荐3】将少量饱和FeCl₃溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl₃溶液滴加到NaOH溶液中；
乙：饱和FeCl₃溶液滴加到冷水中；
丙：饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中；
(1)甲中发生的反应的化学方程式为___。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___。
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，该过程称为___。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的化学反应方程式为___。
(4)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)₃胶体粒子移向与电源___相连的一极。(填“正极”或“负极”)
(5)可用如图所示的装除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸水若干次后，取少烧杯中的液体，向其中加入AgNO₃溶液，若__(填实验现象)，则说明该Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。

【推荐1】按要求完成下列填空。
(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有“过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解”等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用__的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。
②实验室中制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^－离子。可用__的方法除去Fe(OH)₃胶体中混有的杂质Cl^-离子。
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用__的方法。
(2)现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO₂④H₂SO₄⑤Ba(OH)₂⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO₄·5H₂O。
①上述物质中属于电解质的有__(填序号)。
②向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是__。

【推荐2】Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe₂O₃固体(红棕色)属于___(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 _________。
(2)用上述所得溶液进行以下实验：
取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____，此反应属于___反应。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别___。

【推荐1】草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 、、和 。
从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③过滤，④ ______ ，⑤冷却结晶。
用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 ______ 填选项的标号。
A. 左盘重，样品轻                  B. 左盘轻，砝码重       C. 右盘重，砝码轻 D. 右盘轻，样品重
将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 ______ 生成，证明溶液中有 ______ 离子。
②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 溶液，观察到有 ______   生成，证明溶液中有 ______ 离子。
③在第三支试管里加入足量硝酸后，再加入 溶液，观察到有 ______ 生成，证明溶液中有 ______ 离子。

【推荐2】有下列四组混合物，如何进行分离?请将分离的操作方法填在横线上。
(1)水和酒精：___。
(2)氯化钠溶液制氯化钠晶体：__。
(3)水和四氯化碳：__。
(4)混有氯化银的硝酸钠溶液：__。

【推荐3】选择完成下列实验的装置。

(1)配制100 mL1.00 mol·LNaCl溶液，用_______(填序号，下同)。
(2)除去粗盐水中的泥沙，用_______。
(3)比较和的热稳定性，用_______。