【推荐1】有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。
(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；
(2)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。
a.甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b.乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c.丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_______；

【推荐2】少量饱和溶液分别滴入下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题。
甲：饱和溶液滴入冷水中；
乙：饱和溶液滴入NaOH溶液中；
丙：饱和溶液滴入沸水中。
(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 _________
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论____________________________________________________________

【推荐3】现有下列物质：①熔融氢氧化钡②铜片③熔融氯化钠④液态氯化氢⑤氢氧化铁胶体⑥硫酸铝溶液⑦乙醇⑧碳酸氢钠粉末⑨稀硫酸。回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填序号)
(2)⑧的电离方程式为_______。
(3)实验室制备⑤的操作为_______。

【推荐1】（1）在FeSO₄溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色_________，再滴入几滴氯水，溶液颜色________，因为有__________生成。
（2）实验室配制的FeCl₂溶液由于各种原因很容易变质，为了防止其水解，我们经常在里面加入________；为了防止其被氧化，经常加入________，相应的化学反应方程式为_______________。

【推荐2】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)写出与①反应的离子方程式______。
(2)检验溶液中阳离子的方法是______。
(3)写出溶液与铁粉发生反应的化学方程式______。
(4)向溶液中滴加溶液最终生成浊液，该过程的现象为______，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)______。
(5)将饱和溶液滴入______中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，制得胶体，它与溶液、浊液的本质区别是______。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl₃性质，进行了如下预测：①Cl₂②Fe③NaOH④H₂SO₄⑤AgNO₃。从物质类别上看，FeCl₃属于___，可能与___发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe³⁺具有___性，可能与___发生反应（填序号）。
（3）下列含铁元素物质既有氧化性又有还原性的是___（用字母代号填）。
A.Fe B.FeCl₃ C.FeSO₄ D.Fe₂O₃
（4）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___。
（5）检验溶液中存在Fe³⁺的试剂是___，证明Fe³⁺存在的现象是___。