某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大，则X可能为
| A．硫酸 | B．硫酸钠 | C．碳酸钠 | D．氢氧化钠 |
更新时间：2024-03-18 08:30:16
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【推荐1】为证明NH3·H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是( )
| A．比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质 |
| B．测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质 |
| C．测定0.01 mol·L－1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质 |
| D．测定0.01 mol·L－1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 |
| B．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 |
| C．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 |
| D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 |
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【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42—、Cl— |
| B．在酸性溶液中：K+、Na+、SO42—、NO3— |
| C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4—、SO42— |
| D．在碱性溶液溶液中：Na+、NH4+、SO42—、HCO3— |
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解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 、 |
B．0.1 mol·L−1盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO |
C．0.1 mol·L−1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO |
D．0.1 mol·L−1AgNO3溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO |
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、NO
、Na+、ClO-、SO
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【推荐1】下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液: H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O |
| B．往NaOH中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO32-＋H2O |
| C．含溶质1mol的FeBr2溶液中通入 1molCl2: 2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| D．实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气: Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O |
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【推荐2】下列反应的离子方程式与其他三个不同的是（ ）
| A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 | B．氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液 |
| C．硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液 | D．澄清石灰水中通入二氧化碳 |
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解题方法
【推荐3】溶液 X 中含有下表离子中的某 5 种，且其浓度均为 0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
| 阳离子 | 阴离子 |
| Na+、 Fe3+、 Ca2+、 Fe2+、Mg2+、Al3+ | OH-、NO 、HCO、CO 、SO 、Cl- |
| A．X 溶液中一定含 2 种阳离子、3 种阴离子 |
| B．X 溶液中可能含有 HCO或 CO |
| C．生成无色气体的离子方程式为 3Fe2+＋NO ＋4H+ =3Fe3+＋NO↑＋2H2O |
| D．根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg2+ |
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