常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A．加入铁粉后产生氢气的溶液： 、 、 、 |
B． 的溶液中： 、 、 、 |
C．使石蕊变红的溶液中： 、 、、 |
D．pH=13的溶液中：、 、 、 |
更新时间：2024-04-08 16:54:48
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名校
【推荐1】向Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
| A．a点对应的溶液中: Na+、Ca2+、SO42-、NO3- |
| B．b 点对应的溶液中: K+、Na+、OH-、Cl- |
| C．c点对应的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl- |
| D．d 点对应的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+ |
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【推荐2】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．H+、Ag+、NO 、S2- | B．Na+、H+、Cl-、HCO |
| C．Cu2+、Fe3+、I-、NO | D．Al3+、Mg2+、SO 、Cl- |
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、
=1012的溶液中：Na+、
单选题
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【推荐1】一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：
下可有关说法正确的是
下可有关说法正确的是
| A．第I步反应中，CH4是氧化剂 |
| B．第II步发生的反应为：NiO+2FeO+H2O=NiO·Fe2O3+H2↑ |
| C．理论上反应中转移6mol电子时，可重整生成67.2LH2 |
| D．NiO·Fe2O3是整个反应中可以循环利用的中间产物 |
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【推荐2】为确定 NaBr 和 NaI 固体混合物样品的组成，称取三份质量均为 35.60 g 的固体溶于水，三份溶液分别与一定体积的 Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应，再将溶液蒸干，称量所 得固体的质量，得到数据如下表：
下列说法不正确的是
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| Cl2 体积/L | 2.24 | 4.48 | 6.72 |
| 所得固体质量/g | 22.00 | 17.55 | 17.55 |
| A．实验 1 溶液蒸干所得固体可能是 NaCl、NaBr 和 NaI |
| B．实验 2 和实验 3 溶液蒸干所得固体一定是 NaCl |
| C．原固体混合物中 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 2∶1 |
| D．当 Cl2 体积为 3.36 L 时，所得固体的质量为 17.55 g |
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【推荐3】SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是（ ）
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是（ ）
| A．SO2发生氧化反应 |
| B．若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7 |
| C．氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72- |
| D．每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA |
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【推荐1】室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 | 溶液中不含 |
| B | 取5 mL 0.1 mol·L KI溶液，滴加0.1 mol·L FeCl3溶液5~6滴，继续加入2 mL CCl4，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 | KI与FeCl3溶液的反应有一定限度 |
| C | 将盐酸滴入磷酸钙 中得到 | Cl的非金属性强于P |
| D | 将硫酸酸化的 滴入 溶液，溶液呈棕黄色 | 氧化性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列离子方程式中，错误的是
A．二氧化氮通入水中制硝酸： |
B．氯气通入石灰乳中制漂白粉： |
C．氯化铝与氨水反应制氢氧化铝： |
D．利用覆铜板制作印刷电路板： |
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通入冷的石灰乳中：
溶液：
中投入
固体：
