题型:未知-未知
难度:0.65
引用次数:801
题号:2332735
两种元素可以形成AB2型共价化合物的是
A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 |
B.核电荷数分别为12和17的元素 |
C.ⅣA族和ⅥA族中原子半径均为最小的元素 |
D.最高正价都为奇数的两种短周期元素 |
更新时间:2016-12-09 06:25:24
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素; Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的;W的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是
A.原子半径:X<Y<Z<W |
B.Z的氢化物中只含离子键 |
C.最高价氯化物对应水化物的酸性:Y>W |
D.X和W两种元素形成的化合物,既能与强酸反应又能与强碱反应 |
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【推荐2】中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是
A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
B.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得 |
C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 |
D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 |
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【推荐1】有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;
②氢分子的结构式为H—H;
③与碱金属元素形成离子化合物:;
④分子中原子间的化学键都属于非极性键。
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;
②氢分子的结构式为H—H;
③与碱金属元素形成离子化合物:;
④分子中原子间的化学键都属于非极性键。
A.①②③ | B.①③④ | C.②③④ | D.①②③④ |
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【推荐1】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是
A.NH4NO3 | B.NaOH | C.H2SO4 | D.H2O |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A.HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大,热稳定性也依次增强 |
B.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
C.在O2、CO2和SiO2中,都存在共价键,它们均由分子构成 |
D.KOH和MgCl2都是离子晶体,均存在共价键和离子键 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.共价化合物内部可能有离子键 |
B.原子或离子间相互吸引叫化学键 |
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D.第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键 |
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【推荐2】下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵 | B.冰融化成水 |
C.水通电分解 | D.氯化氢溶于水 |
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