【推荐1】氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用。回答下列问题：
（1）下列含氮物质中属于盐的是_____，属于非电解质的是_____。
A．NH₃     B．HNO₃        C．NaNO₃       D．N₂　　　   
（2）写出KNO₃的电离方程式：_______________。
（3）0.3 mol的N₂H₄气体和0.1molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是______ ;若N₂H₄和NH₃两种气体具有相同的氢原子数目，则n(N₂H₄):n(NH₃)=_______.
（4）将____g NaNO₃溶于水配成200mL溶液，所得溶液溶质的物质量浓度为0.2 mol·L^－1。

【推荐2】化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：
(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是______(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应的还原剂是______(填化学式)，生成1molH₂转移的电子数目为______。
(3)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称______，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和______(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是______(用化学方程式表达)。
(4)下列物质：①液氯②盐酸③CO₂④硝酸钾固体⑤熔融NaHSO₄；⑥铝，其中属于电解质的是______(填序号，后同)，能导电的是______，⑤的电离方程式为______。
(5)向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中______(填字母)所示。

(6)把5.1g镁铝合金(不含其他杂质)的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到5.6LH₂(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为______。

【推荐3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：____________________；Ca(OH)₂：_________________；
Fe₂(SO₄)₃：_________________；NH₄NO₃：_________________；