化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关。
(1)第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕,奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术,建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等。
①工业上铁的冶炼是在______ 中进行的,主要原料有铁矿石,焦炭、空气、______ 等。
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是_________ (填字母)。
a.密度大 b.强度小 c.耐腐蚀
③下列物质中,不是工业上制造玻璃的主要原料的是___________ (填字母)。
a.水玻璃 b.二氧化硅 c.碳酸钠
(2)化工生产和科学研究中,经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。
①在实验室,使用容量瓶来准确配制_______________ 、一定浓度的溶液。
②欲配制1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL,用不到的仪器是____________ (填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”)。配制500 mL0.l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是___________ g。
③在溶液稀释前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中____________ 的物质的量不变。配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列操作正确的是___________ (填字母)。
a.将称好的固体在烧杯中溶解,所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b.定容时,如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余的部分
c.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
(3)物质的结构决定物质的性质,物质的性质关系到物质的用途。
①以电解__________ 为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业。在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来,可以采用的方法是_________________ 。
②当分散剂是水或其他液体时,根据__________ 直径大小的不同,可以将分散系分浊液、胶体和溶液。在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为_____________ 。
③在生产中,人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气,用浓氨水检查时就会产生白烟的现象,又知此时发生的是有氮气生成的置换反应,则此时发生反应的化学方程式为________________________________________________ 。
(1)第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕,奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术,建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等。
①工业上铁的冶炼是在
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是
a.密度大 b.强度小 c.耐腐蚀
③下列物质中,不是工业上制造玻璃的主要原料的是
a.水玻璃 b.二氧化硅 c.碳酸钠
(2)化工生产和科学研究中,经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。
①在实验室,使用容量瓶来准确配制
②欲配制1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL,用不到的仪器是
③在溶液稀释前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中
a.将称好的固体在烧杯中溶解,所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b.定容时,如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余的部分
c.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
(3)物质的结构决定物质的性质,物质的性质关系到物质的用途。
①以电解
②当分散剂是水或其他液体时,根据
③在生产中,人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气,用浓氨水检查时就会产生白烟的现象,又知此时发生的是有氮气生成的置换反应,则此时发生反应的化学方程式为
更新时间:2016-12-09 07:15:31
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解题方法
【推荐1】现有两试剂瓶标签模糊不清,只知道瓶中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化钠溶液,试用物理和化学方法对其进行鉴别。
【物理方法】(写出对应现象)
(1)观察颜色:呈___ 色的是氢氧化铁胶体,___ 色的是氯化钠溶液。
(2)胶体特性:在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶,若从侧面看到___ ,则为氢氧化铁胶体,无此现象的为氯化钠溶液。
【化学方法】(写出对应化学方程式)
(3)加盐酸能够反应的是Fe(OH)3:___ 。
(4)加入HNO3酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀的是NaCl溶液,无白色沉淀生成的是Fe(OH)3胶体:___ 。
【物理方法】(写出对应现象)
(1)观察颜色:呈
(2)胶体特性:在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶,若从侧面看到
【化学方法】(写出对应化学方程式)
(3)加盐酸能够反应的是Fe(OH)3:
(4)加入HNO3酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀的是NaCl溶液,无白色沉淀生成的是Fe(OH)3胶体:
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【推荐2】实验室里常用的干燥剂有:①生石灰;②氢氧化钠固体;③变色硅胶(主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂);④五氧化二磷;⑤无水氯化钙;⑥浓硫酸;⑦碱石灰。
(1)上述物质中,属于纯净物的是_________(填字母,下同)。
(2)上述干燥剂中②④⑤,其主要化学成分所属的类别依次为_______ ,______ ,_______ 。
A.酸 B.碱 C.盐 D.酸性氧化物 E碱性氧化物
(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色,吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O,该变化过程属于________________ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)为了能观察到丁达尔效应,某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。制备时,将______________ 滴加至_________ 中,待液体呈________ 后停止加热。
(1)上述物质中,属于纯净物的是_________(填字母,下同)。
A.①②④ | B.②④⑥ | C.①②④⑤ | D.全部 |
A.酸 B.碱 C.盐 D.酸性氧化物 E碱性氧化物
(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色,吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O,该变化过程属于
(4)为了能观察到丁达尔效应,某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。制备时,将
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解题方法
【推荐3】由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是___________ 价。CrO是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于___________ (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________ (填字母)。
a.都不稳定,密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜:___________ 。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应后得到某溶液,用此溶液进行以下实验:
①取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为___________ 。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,制得的分散系为___________ 。除去该分散系中混有的FeCl3和HCl的方法是___________ 。
③向②中所制备的分散系中逐滴加入稀硫酸,实验现象是___________ 。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是
a.都不稳定,密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸
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②在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,制得的分散系为
③向②中所制备的分散系中逐滴加入稀硫酸,实验现象是
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【推荐1】化学小组的同学用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸,以备实验使用。
(1)需要量取__________ mL上述浓硫酸进行配制。
(2)为配制上述稀硫酸,除了量筒、烧杯、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是__________ 。
(3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是__________ (填序号)。
a.定容时俯视观察
b.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移
d.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
(1)需要量取
(2)为配制上述稀硫酸,除了量筒、烧杯、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是
(3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是
a.定容时俯视观察
b.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移
d.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
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【推荐2】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___ mol·L-1。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取___ ml上述浓盐酸进行配制。
(3)实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是___ ,还原剂是___ 。(填化学式)
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取
(3)实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是
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解题方法
【推荐3】实验室欲用NaCl固体配制1.0 mol•L-1的NaCl溶液490 mL。
(1)本实验用到的仪器有托盘天平.钥匙.玻璃棒.量筒.烧杯.容量瓶.__________ ;
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________ ;
(3)为了完成该实验,需要称量NaCl固体的质量为__________ ;
(4)玻璃棒在本实验中的两个作用为搅拌加速溶解和______ ;
(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若配制时没有洗涤烧杯,所配溶液浓度___________ ;若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度_______ ;若定容后塞上瓶塞反复颠倒摇匀,静置后液面低于刻度线,所配溶液浓度_______ 。
(1)本实验用到的仪器有托盘天平.钥匙.玻璃棒.量筒.烧杯.容量瓶.
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
(3)为了完成该实验,需要称量NaCl固体的质量为
(4)玻璃棒在本实验中的两个作用为搅拌加速溶解和
(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若配制时没有洗涤烧杯,所配溶液浓度
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解题方法
【推荐1】金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用,钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。
(1)上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是_____________ 。
(2)这五种金属单质都具有的性质是_________________ (填下列选项的序号)。
a.导电性 b.延展性 c.银白色 d.熔点高 e.硬度大
(3)钠、镁、铝、铁四种金属中,不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是_________ ,原因是 _________ (用必要的化学方程式表示)。
(4)上述金属中,有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解,写出反应的离子方程式:_________________ 。
(1)上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是
(2)这五种金属单质都具有的性质是
a.导电性 b.延展性 c.银白色 d.熔点高 e.硬度大
(3)钠、镁、铝、铁四种金属中,不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是
(4)上述金属中,有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解,写出反应的离子方程式:
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【推荐2】合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是___________ (填字母)。
A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于___________ (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻划(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明___________ 。
(4)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为不溶性杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
①Ⅱ中反应的化学方程式为___________ 。
②下列说法正确的是___________ (填字母)。
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c.溶液A的质量小于溶液B
d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是
A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻划(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明
(4)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为不溶性杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
①Ⅱ中反应的化学方程式为
②下列说法正确的是
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c.溶液A的质量小于溶液B
d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
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解题方法
【推荐3】阅读材料,回答下列问题。
近年来,科研人员研究得到一种新型材料-泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的,其优点是硬度大,密度小(为0.16~0.5 g/cm3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料。
(1)中国人民最早使用的合金是_______(填字母序号,下同)。
(2)下列关于泡沫铝的说法中错误的是_______ 。
(3)铝制成铝箔用于食品包装,是利用它的_______。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉质量为
(5)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对内部铝起保护作用,但这层氧化膜遇到强酸或强碱溶液都会溶解,请写出:
①氧化膜与盐酸反应的离子方程式:_______ 。
②氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_______ 。
近年来,科研人员研究得到一种新型材料-泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的,其优点是硬度大,密度小(为0.16~0.5 g/cm3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料。
(1)中国人民最早使用的合金是_______(填字母序号,下同)。
A.黄铜 | B.生铁 | C.青铜 | D.陨铁 |
A.泡沫铝是铝单质泡沫 | B.泡沫铝是一种合金 |
C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 | D.泡沫铝可用于飞机制造 |
A.金属光泽 | B.延展性 | C.导电性 | D.导热性 |
A.5.4 g | B.3.6 g | C.2.7 g | D.1.8 g |
①氧化膜与盐酸反应的离子方程式:
②氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
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