下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题:
(1)g与b可形成离子化合物b2g2,该物质含有的化学键类型有___________ 。
(2)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)________ 。
(3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2,可加入上述________ (用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
(4)a、d两种元素可形成多种化合物,其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A,该反应的化学方程式为:________________________ 。
(5)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池,该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为____________________ 。
a | |||||||
d | f | g | |||||
b | c | e | h |
(1)g与b可形成离子化合物b2g2,该物质含有的化学键类型有
(2)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)
(3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2,可加入上述
(4)a、d两种元素可形成多种化合物,其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A,该反应的化学方程式为:
(5)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池,该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为
更新时间:2019-01-30 18:14:09
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【推荐1】欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2012/2/2/1576039712825344/1576039713341440/STEM/8b40ee9f804a4e52afbcd06318e472b3.png)
(1)Si在周期表中的位置是 。
(2)下列说法正确的是 。
(3)该矿石的组成是 ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(4)该矿石和1 mol L-1HNO3反应的离子方程式 。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是 ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L-1 HNO3的体积为 L。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2012/2/2/1576039712825344/1576039713341440/STEM/8b40ee9f804a4e52afbcd06318e472b3.png)
(1)Si在周期表中的位置是 。
(2)下列说法正确的是 。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3 | b.原子半径:O<C<Si<Al |
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4 | d.离子半径:O2-<Al3+ |
(3)该矿石的组成是 ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(4)该矿石和1 mol L-1HNO3反应的离子方程式 。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是 ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L-1 HNO3的体积为 L。
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【推荐2】
(1)在上面元素周期表中的A、B、、C、D四个区域中,全部是金属元素的区域为___________ 。
(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等_____ 。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素,金属性较强的是_____ (填名称),能验证该结论的实验是___ (填编号)
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素单质的粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/14/c88f0a28-895b-4096-b5d9-1d639203e189.png?resizew=434)
(1)在上面元素周期表中的A、B、、C、D四个区域中,全部是金属元素的区域为
(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素,金属性较强的是
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素单质的粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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(0.15)
名校
【推荐1】A~F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。
请回答下列问题:(用对应的化学用语回答)
(1)B在元素周期表中的位置是__________ ;用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程________ 。
(2)A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为________________________________ 。
(3)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是__________________ ;
(4)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________ 。该反应为________ 反应。(填“吸热”或“放热”)
(5)F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________ 。
(6)如图:将A和F的单质与烧碱液构成原电池,负极的电极反应式为________________ ;外电路中电子从_____ 电极流向_____ 电极 。
元素 | 原子结构或性质 |
A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
B | 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体 |
C | 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5 |
D | 地壳中含量最多的元素 |
E | 与D同主族 |
F | 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数 |
(1)B在元素周期表中的位置是
(2)A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为
(3)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是
(4)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是
(5)F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
(6)如图:将A和F的单质与烧碱液构成原电池,负极的电极反应式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/7/3/1576199072063488/1576199072514048/STEM/c439f2bb796d4ae6ba7c4823b6023d5c.png?resizew=105)
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