氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物。
（1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有_____________ ；NH4Cl晶体不能导电的原因是_____________ 。
（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2—NH2。若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（—CH3），所得分子的结构简式可能为___________ 、___________ 。
（3）平面型BF3很容易与特定化合物[如N(CH3)3]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图中用“→”标出B、N原子间存在的配位键___ 。
（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂。A型氮化硼结构下图中___ （选填“I”或“Ⅱ”）所示。工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_____________ 。
（5）氢氧化铜与氨水形成铜氨溶液，已知［Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________ （选填“平面四边形”或“正四面体”）。［Cu(NH3)2]＋在空气中立即转化为深蓝色的［Cu(NH3)4]2+，简述发生转化的可能原因_____________ 。
（6）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，则该白色沉淀的化学式为_____________ 。
（1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有
（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2—NH2。若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（—CH3），所得分子的结构简式可能为
（3）平面型BF3很容易与特定化合物[如N(CH3)3]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图中用“→”标出B、N原子间存在的配位键
（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂。A型氮化硼结构下图中
（5）氢氧化铜与氨水形成铜氨溶液，已知［Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4]2+的空间构型为
（6）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，则该白色沉淀的化学式为
更新时间：2016-12-09 00:09:32
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【知识点】 物质结构与性质
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【推荐1】乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C2- 2与O2+ 2互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为____________ ，1mol O2+ 2中含有的π键数目为__________ 。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+简写的核外电子排布式为__________ 。
（3）乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是_________ ；分子中处于同一直线上原子数目最多有_______ 个。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C2- 2的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________ 。
（1）CaC2中C2- 2与O2+ 2互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+简写的核外电子排布式为
（3）乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C2- 2的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
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【推荐2】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________ 。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______ ＞__________ ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______ ＞__________ 。
（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式__________ 。
（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78．A与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式______ ，反应类型______ ．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）
（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式
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【推荐3】（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背 ，B元素位于周期表五个区域中的 区。
②ACl2分子中A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。
（2）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
①Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
a、Ti2+基态的外围电子排布式可表示为________________。
b、BH4-的空间构型是_____________（用文字描述）。
②液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是____________（多项选择）。
A．NH3分子中N原子采用sp3杂化
B．相同压强时，NH3沸点比PH3低
C．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
D．CN－的电子式为[:C┇┇N:]－
③2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）已知硫酸（H2SO4）和高碘酸（H5IO6）的结构分别
如图I、II所示：
请从结构角度比较二者酸性强弱：
H2SO4__________H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。
| 电离能（KJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15399 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背 ，B元素位于周期表五个区域中的 区。
②ACl2分子中A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。
（2）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
①Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
a、Ti2+基态的外围电子排布式可表示为________________。
b、BH4-的空间构型是_____________（用文字描述）。
②液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是____________（多项选择）。A．NH3分子中N原子采用sp3杂化
B．相同压强时，NH3沸点比PH3低
C．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
D．CN－的电子式为[:C┇┇N:]－
③2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）已知硫酸（H2SO4）和高碘酸（H5IO6）的结构分别
如图I、II所示：
请从结构角度比较二者酸性强弱：
H2SO4__________H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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