由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．由 反应的ΔH=E5−E2 |
B．由 反应的ΔH＞0 |
| C．增大压强有利于提高Y的产率 |
| D．降低温度有利于提高Z的产率 |
更新时间：2016/07/22 21:48:36
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解题方法
【推荐1】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法错误的是
A．该反应中断裂 和 中化学键吸收的能量大于形成 和 中化学键释放的能量 |
B． 是该反应的催化剂 |
C． 完全反应转移 |
D． 、 ，两步反应均为放热反应 |
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【推荐2】为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不合理的是
| A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 |
| B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用 |
| C．研制推广以乙醇为燃料的汽车或大力推广电动汽车 |
| D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用 |
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单选题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：
反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)；ΔH1=+49.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)；ΔH2=+92kJ·mol-1
在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1molCH3OH和1.2molH2O混合气体，t时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)；ΔH1=+49.4kJ·mol-1反应Ⅱ：CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)；ΔH2=+92kJ·mol-1在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1molCH3OH和1.2molH2O混合气体，t时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是
| A．选择300℃作为反应温度比较适宜 |
| B．工业生产中一般选用负压(低于大气压)条件下制氢 |
| C．选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高CH3OH的平衡转化率 |
| D．270℃时，容器中的H2(g)约为2.744mol |
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【推荐2】
和
存在平衡：
△H=-56.9kJ/mol。下列分析不正确的是
和存在平衡： △H=-56.9kJ/mol。下列分析不正确的是| A．断裂2mol 中的共价键所需能量小于断裂1mol 中的共价键所需能量 |
| B．1mol平衡混合气体中含1mol N原子 |
| C．恒温时，缩小容积。混合气体颜色先变深又逐渐变浅，变浅是平衡正向移动导致 |
| D．恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致混合气体颜色加深 |
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