实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下。

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO₃(s)+2H⁺(aq)=Mg²⁺(aq)+CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=－50.4 kJ/mol
Mg₂SiO₄(s)+4H⁺(aq)= 2Mg²⁺(aq)+H₂SiO₃(s)+H₂O(l) ΔH=－225.4 kJ/mol
酸溶需加热的目的是_________；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是__________。
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺。

① 实验装置图中仪器A的名称为________________。
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______________、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水至______________，过滤，____________，静置，___________，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)₃沉淀完全]。