真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（s）+3CO（g） △H1＝1344.1kJ·mol－1
②2AlCl3（g）＝2Al（s）+3Cl2（g） △H2＝1169.2kJ·mol－1
③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）＝2AlCl3（g）+3CO（g） △H3＝QkJ·mol－1
下列有关说法正确的是
①Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（s）+3CO（g） △H1＝1344.1kJ·mol－1
②2AlCl3（g）＝2Al（s）+3Cl2（g） △H2＝1169.2kJ·mol－1
③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）＝2AlCl3（g）+3CO（g） △H3＝QkJ·mol－1
下列有关说法正确的是
| A．反应①中化学能转化为热能 |
| B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2 |
| C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量 |
| D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3 |
更新时间：2016-11-24 04:31:23
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【知识点】 反应热
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【推荐1】已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
| B．该反应只有在加热条件下才能进行 |
| C．反应物的总能量高于产物的总能量 |
| D．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量 |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定 |
| B．图2表示Al3+与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+ |
| C．图3所示，图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆） |
| D．图4表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线 |
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解题方法
【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ﹒mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol |
| B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s）ΔH＞0,则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 |
| D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2； |
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