【推荐1】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是：_____________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入     B．一次迅速加入     C．分三次加入
（5）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______________
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（6）若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ
（7）已知：CH₃COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol^﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ•mol^﹣1．则CH₃COOH在水溶液中电离的△H等于______________．
A．﹣67.7kJ•mol^﹣1 B．﹣43.5kJ•mol^﹣1 C．+43.5kJ•mol^﹣1 D．+67.7kJ•mol^﹣1

【推荐2】50mL 0.5mol·L^－1的盐酸与50mL 0.55mol·L^－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
   
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol^－1)：_______________。
（3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值(T2－T1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.1	________________
2	25.9	25.9	25.9	29
3	27.0	27.4	27.2	31.7
4	26.4	26.2	26.3	29.2

②近似认为0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1盐酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。
A．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验
B. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验
C. 用50mL 0.50 mol·L^－1的 NaOH溶液进行上述实验

【推荐3】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。
（3）若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入                 B．分三次少量倒入               C．一次迅速倒入
（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（6）如果用含0.5mol Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐1】某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

反应物	起始温度/℃		终了温度/℃	中和热/kJ·mol-1
	硫酸	碱溶液
①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL	25.1	25.1		ΔH1
②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL	25.1	25.1		ΔH2

（1）实验①中碱液过量的目的是____。
（2）甲同学预计ΔH₁≠ΔH₂，其依据是____。
（3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热ΔH₁=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm^-3，中和后混合液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1；计算结果保留2位小数)。
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q____。

【推荐2】50mL 0.5mol·L^－1的盐酸与50mL 0.55mol·L^－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
   
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol^－1)：_______________。
（3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值(T2－T1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.1	________________
2	25.9	25.9	25.9	29
3	27.0	27.4	27.2	31.7
4	26.4	26.2	26.3	29.2

②近似认为0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1盐酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。
A．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验
B. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验
C. 用50mL 0.50 mol·L^－1的 NaOH溶液进行上述实验

【推荐3】宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。
(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热：异丁烷的燃烧热。下列有关说法正确的是_________ (填字母)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(2)某实验小组用0.50 NaOH溶液和0.50 溶液进行中和热的测定。
①实验中用到的玻璃仪器有大、小烧杯、______________________。
②取50mL NaOH溶液和30mL 溶液进行实验，实验数据如表所示。

温度 实验 次数	起始温度/℃			终止温度/℃
	溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.4	30.4
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50 NaOH溶液和0.50 溶液的密度都是1，中和后混合溶液的比热容，则△H≈___________(结果保留小数点后一位)。
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ：       
反应Ⅲ：       
反应Ⅱ的热化学方程式：_____________________。
(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。如图为第ⅥA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

①图中a对应的氢化物是___________(填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系：____________________________________________。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_____________________。(沸点：硒化氢－41.3℃；硒：6849℃)