【推荐1】在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐滴加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。

(1)滴加液体至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是 _______。
(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是_______(填序号)
①HCl            ②H₂SO₄③ NaHSO₄ ④ NaHCO₃
(3)①写出 NaHSO₄在水溶液中的电离方程式_______。
②NaHSO₄属于_______。(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。
其中能导电的是：_______；属于非电解质的是：_______ 。（填序号）

【推荐2】有下列物质：①；②水银；③固体；④稀硫酸；⑤；⑥酒精()；⑦熔融的；⑧蔗糖；⑨胶体；⑩液氨；请回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的是_______。(填序号，下同)。
(2)属于化合物的是_______。
(3)属于混合物的是_______。
(4)属于电解质的是_______。
(5)属于非电解质的是_______。

【推荐3】有以下几种物质：①锌丝；②；③酒精溶液；④稀盐酸；⑤；⑥固体；⑦熔融。
(1)以上物质属于单质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(2)写出硝酸银溶液与④反应的离子方程式是_______。
(3)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。

A．单质

B．氧化物

C．酸

D．化合物

【推荐1】Ⅰ.现有下列物质：
①盐酸    ②蔗糖   ③氨水   ④Fe(OH)₃    ⑤CH₃COOH   ⑥Cu   ⑦氯水     ⑧CaCO₃      ⑨H₂CO₃        ⑩HNO₃
(1)上述物质中属于强电解质的有_______(填序号，下同)，属于弱电解质的有_______
(2)写出下列物质的电离方程式：④ _______；⑧_______。
Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L醋酸溶液在水中电离度为0.02%，回答下列各问题：
(3)该溶液中c(H^＋)=_______；该溶液的电离平衡常数K=_______。
(4)写出醋酸的电离方程式：_______；
(5)向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向 _______移动填“左”或“右”；n(CH₃COOH)_______ 填“增大”、“减小”或“不变”；c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH) _______填“增大”、“减小”或“不变”。
(6)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

以下说法不正确的是_______。填选项

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH

D．向NaClO溶液中通入CO2气体，可以生成HClO

【推荐2】下列物质是实验室常见的药品：NaOH溶液、K₂CO₃溶液、H₂SO₄溶液、Zn、CaO固体、K₂SO₄，按要求回答问题。
（1）把上述六种物质分类时，某同学选出Zn 与其他物质不同，除了是否单质为依据外，还可能的分类依据是___________________________________________________________ 。
（2）写出K₂SO₄的电离方程式_______________________________________________
（3）写出上述物质间可以发生氧化还原反应的化学方程式_______________
（4）二氧化硫是一种酸性氧化物，可以用过量NaOH溶液吸收，溶液中增加的一种离子的符号为_______________________
（5）把K₂CO₃溶液和H₂SO₄溶液反应，产生气体通过CaO吸收，再把所得固体高温加热。整个过程没有涉及的基本反应类型为____________________________
（6）NaOH溶液和Al(OH)₃胶体外观相似，区别它们的实验方法是___________________________

【推荐3】CO₂、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：
(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填字母)。
A.石墨                           B.汽油                           C.乙醇                           D.碳酸
(2)倍半碳酸钠(Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O)在水溶液中的电离方程式为__________________________。
(3)金属钠在足量CO₂中燃烧生成常见的盐和单质，写出反应的化学方程式：____________。
(4)铜器表面的难溶物Cu₂(OH)₂CO₃可用稀硫酸洗涤除去，该反应的离子方程式为________________。
(5)工业上制取金刚砂的反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。