第三周期元素A、B、C,其原子序数逐渐增大,已知三种原子最外层共有10个电子,这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性,且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水,则:
(1)指出C元素在周期表中的位置_______
(2)写出B原子的结构示意图_______
(3)A和C形成的化合物的电子式为_______ ,属于_______ 晶体
(4)写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______ 。
(1)指出C元素在周期表中的位置
(2)写出B原子的结构示意图
(3)A和C形成的化合物的电子式为
(4)写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
10-11高一下·浙江·期中 查看更多[1]
(已下线)2010-2011学年浙江省浙东北三校高一下学期期中考试化学试卷
更新时间:2016-12-09 01:44:43
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【推荐1】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到淡黄色固态化合物,D为同周期内原子半径最小的元素,试根据以上叙述回答:
(1)元素符号:A___ ;B___ ;C___ ;D___ ;
(2)D元素位于周期表中___ 周期___ 族。C2B2的电子式:___ ,所含化学键为___ 。
(3)AB2的电子式___ ,写出AB2与C2B2反应的化学方程式___ 。
(4)画出B的原子结构示意图___ 。
(1)元素符号:A
(2)D元素位于周期表中
(3)AB2的电子式
(4)画出B的原子结构示意图
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【推荐2】完成下列问题
(1)下列化学用语只能用来表示一种微粒的是______
(2)下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是______
(3)下列说法正确的是______
(4)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族;X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性,其结构如下图所示;。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/16/95df2742-d7bb-46d6-afa5-a43e282cd6b9.png?resizew=177)
下列叙述错误的是______
(5)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶(SrCO3)是制取锶的原料,用天青石固体(主要成分SrSO4,难溶于水)和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。完成下列填空:
①在上述反应体系中出现的几种短周期元素中,原子半径最大的是___________ (填元素符号,下同)。非金属性最强的是___________ 。写出与锶同族第3周期元素原子的结构示意图___________ 。
②反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳(CS2),其分子构型是直线型分子,写出该分子的电子式___________ 。
③已知:锶的原子序数为38,某锶原子的质量数为88,写出能包含这些信息的一种化学符号___________ 。下列关于锶及其化合物的叙述中,错误的是___________ 。
a.锶的金属性比镁强 b.氢氢化锶呈两性
c.锶在化合物中呈+2价 d.锶在自然界中以游离态存在
(1)下列化学用语只能用来表示一种微粒的是______
A.S | B.C2H6O | C.12C | D.![]() |
(2)下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是______
A.易失去电子的物质 | B.第三周期中,原子的最外电子层只有2个电子的元素 |
C.单质具有金属光泽的元素 | D.原子的最外电子层只有1个电子的元素 |
(3)下列说法正确的是______
A.H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大 |
B.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物 |
C.化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 |
D.NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 |
(4)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族;X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性,其结构如下图所示;。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/16/95df2742-d7bb-46d6-afa5-a43e282cd6b9.png?resizew=177)
下列叙述错误的是______
A.该化合物中各元素原子均达稳定结构 |
B.Z的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物 |
C.Z、W形成的简单离子半径,Z大于W |
D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应 |
(5)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶(SrCO3)是制取锶的原料,用天青石固体(主要成分SrSO4,难溶于水)和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。完成下列填空:
①在上述反应体系中出现的几种短周期元素中,原子半径最大的是
②反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳(CS2),其分子构型是直线型分子,写出该分子的电子式
③已知:锶的原子序数为38,某锶原子的质量数为88,写出能包含这些信息的一种化学符号
a.锶的金属性比镁强 b.氢氢化锶呈两性
c.锶在化合物中呈+2价 d.锶在自然界中以游离态存在
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【推荐3】A、B、C三种短周期元素,它们在周期表中的位置如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/21/62856f1e-7213-4f61-b79c-835fa931e0b8.png?resizew=82)
A原子核内质子数和中子数相等;B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则:
(1)元素名称为A________ 、B________ 、C________ 。
(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是________ 、________ 。
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A原子核内质子数和中子数相等;B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则:
(1)元素名称为A
(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是
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【推荐1】已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,其中W元素的原子半径是同周期中最小的。回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置___ 。
(2)上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___ (填化学式)。
(3)X的简单气态氢化物的电子式为___ 。
(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物质,该物质中含有的化学键类型为___ 。
(5)取0.1mol·L-1的Na2Z溶液进行下列实验:
①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH试纸上,试纸呈蓝色,原因是___ (用离子方程式表示)。
②某温度下,将0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中,滴加过程中溶液中的Cu2+浓度与加入的Na2Z溶液的体积(V)关系如图所示。b点溶液中Na+、Z2-、W-、OH-离子浓度由大到小的顺序是___ (离子用元素符号表示);
该温度下,Ksp(CuZ)=___ 。
X | Y | |
Z | W |
(1)W在元素周期表中的位置
(2)上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
(3)X的简单气态氢化物的电子式为
(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物质,该物质中含有的化学键类型为
(5)取0.1mol·L-1的Na2Z溶液进行下列实验:
①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH试纸上,试纸呈蓝色,原因是
②某温度下,将0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中,滴加过程中溶液中的Cu2+浓度与加入的Na2Z溶液的体积(V)关系如图所示。b点溶液中Na+、Z2-、W-、OH-离子浓度由大到小的顺序是
该温度下,Ksp(CuZ)=
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解题方法
【推荐2】随原子序数的递增,五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
已知:TX2是现代光学及光纤制品的基本原料;
ZY 能破坏水的电离平衡;Z3RY6在工业上常用作助熔剂。
(1)R在元素周期表中的位置是___ 。
(2)上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物,该化合物的结构式为___ 。
(3)请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____ 。
(4)工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____ 。
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已知:TX2是现代光学及光纤制品的基本原料;
ZY 能破坏水的电离平衡;Z3RY6在工业上常用作助熔剂。
(1)R在元素周期表中的位置是
(2)上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物,该化合物的结构式为
(3)请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱
(4)工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是
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名校
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【推荐3】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A______ ;B______ ;C______ ;D______ 。
(2)D元素位于周期表中______ 周期______ 族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式______ 。
(4)画出B的原子结构简图______ 。
(1)元素名称:A
(2)D元素位于周期表中
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式
(4)画出B的原子结构简图
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