碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
（1）已知CH3OH(l)的燃烧热△H为-238.6kJ·mol－1
CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－QkJ·mol－1(Q>0)
则Q__________ (填“>”“<”或“ =”)238.6。
（2）使Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:________________ .
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)＋3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________ 。
（1）已知CH3OH(l)的燃烧热△H为-238.6kJ·mol－1
CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－QkJ·mol－1(Q>0)
则Q
（2）使Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)＋3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为
更新时间：2018-10-05 23:26:28
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【推荐1】(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为___________ ；乙炔的燃烧热为___________ kJ·mol-1。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________ 。
(3)已知：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) ΔH=-544.0kJ·mol-1 ；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3351.4kJ·mol-1；则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：___________ 。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
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解题方法
【推荐2】研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，
完全燃烧生成液态水时放出的热量为
，则表示
燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)已知：
则
___________ (填含、的表达式)，
___________ (填含、的表达式)。
(3)已知：
。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：
①合成氨反应
的活化能
，则氨分解反应
的活化能
___________ 
。
②
完全燃烧生成
和水蒸气时放出___________ kJ的热量；又已知
，则氨催化氧化的热化学方程式为___________ 。
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
则反应
的
___________ (用含a、b的表达式表示)。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，
完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则表示燃烧热的热化学方程式为(2)已知：
则
、的表达式)，、的表达式)。(3)已知：
。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：| 化学键 | H—H |  | N—H |
 | 436 | 946 | 391 |
的活化能，则氨分解反应的活化能。②
完全燃烧生成和水蒸气时放出 ，则氨催化氧化的热化学方程式为(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
则反应
的
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解题方法
【推荐1】(1)已知常温下，
乙醇
和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出
热量，则该反应的热化学方程式为________ 。
(2)已知：
硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为
，该反应的反应热为________ 。
(3)已知水的比热容为
。
硫黄在
中完全燃烧生成气态
时放出的热量能使
的温度由18℃升高至62.4℃，则硫黄的燃烧热为________ (保留三位有效数字)，热化学方程式为________ 。
乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出热量，则该反应的热化学方程式为(2)已知：
| 化学键 |  |  |  |  |
键能/ | 360 | 436 | 431 | 176 |
硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为
，该反应的反应热为。(3)已知水的比热容为
。硫黄在中完全燃烧生成气态时放出的热量能使的温度由18℃升高至62.4℃，则硫黄的燃烧热为
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解题方法
【推荐2】25 ℃、101kPa时，1 mol FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)，放出853 kJ热量。
(1)请写出FeS2(s)燃烧的热化学方程式________ 。
(2)计算理论上180 g FeS2(s)完全燃烧放出的热量________ 。
(1)请写出FeS2(s)燃烧的热化学方程式
(2)计算理论上180 g FeS2(s)完全燃烧放出的热量
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【推荐3】回答下列问题：
(1)已知：①
∆H1=-483.6kJ/mol
②
∆H2=-128.3kJ/mol
③
∆H3=＋206.1kJ/mol
属于吸热反应的是__________ (填序号)。
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________ 。
(2)通过化学键的键能计算。已知：
则合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ/mol，a为______ 。
(3)已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。写出H2O(g)转化为1 mol H2O(l)热化学方程式：_______________ 。H2O(l)的稳定性_________ 填(“大于”“小于”)H2O(g)
(1)已知：①
∆H1=-483.6kJ/mol ②
∆H2=-128.3kJ/mol ③
∆H3=＋206.1kJ/mol 属于吸热反应的是
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：
(2)通过化学键的键能计算。已知：
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能(kJ/mol ) | 436 | 391 | 945 |
2NH3(g) △H＝a kJ/mol，a为(3)已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。写出H2O(g)转化为1 mol H2O(l)热化学方程式：
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