【推荐1】(Ⅰ)．2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
(1)E的大小对该反应的反应热 ______ (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点 ______ (填“升高”还是“降低”)。
(2)完成SO₂氧化为SO₃的热化学方程式 ____________________ 。
(Ⅱ)．用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _____________ 。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品 _______ (填“能”或“否”)
(2)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是 _______ (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _____ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ___ 。
A．测量完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。
B．做本实验的当天室温较高            
C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。
D．大烧杯的盖板中间小孔太大

【推荐2】已知H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）　ΔH＝－57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1 mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量。
（2）如图装置中仪器A的名称_____，作用是_______，碎泡沫塑料的作用是___________。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是____________。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。
Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^─(aq)=H₂O(l)   △H=-57.3kJ ·mol^－1。按照图1所示装置进行实验。

（1）仪器A的名称是________。
（2）碎泡沫塑料的作用是________。
（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L^－1 CH₃COOH溶液、50mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol^－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。
Ⅱ．中和滴定
（1）用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L^—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。
（2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。