某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
（1）写出选用物质的名称：A_________ ，B________ ，C________ ；上述反应的离子方程式____________ ；___________ 。
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（2）乙同学的实验原理是_______________ ，写出B处的离子方程式： _______________ 。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
（1）写出选用物质的名称：A
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（2）乙同学的实验原理是
更新时间：2019-04-08 09:13:31
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____ ，则下列判断正确的是( )
A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z
C.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
(1)装置A中盛放的试剂是_______ （填选项），化学反应方程式是_________ 。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______ （填选项）。
A.HCl比H2S稳定
B.HClO氧化性比H2SO4强
C.HClO4酸性比H2SO4强
D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______ 的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________ 。
Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
| 实验内容 | 实验现象 |
| 1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中 | 金属X与水反应比金属Z剧烈 |
| 2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。 | 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 |
A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z
C.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
(1)装置A中盛放的试剂是
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为
A.HCl比H2S稳定
B.HClO氧化性比H2SO4强
C.HClO4酸性比H2SO4强
D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液
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解题方法
【推荐2】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体。打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。
（1）甲同学设计实验的理论依据是_________________ 。
（2）写出选用的物质：A____________ ，B____________ ，C________ (填化学式)。
（3）烧杯中反应的离子方程式为______________________ 。
（4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放________ (填试剂名称)溶液，目的是_____________________ 。
Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（5）A处的实验现象为_________ ；写出B处反应的离子方程式：____________ ；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________ 。
（6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为此实验_____ (填“合理”或“不合理”)，理由是_______ 。
Ⅰ．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体。打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。
（1）甲同学设计实验的理论依据是
（2）写出选用的物质：A
（3）烧杯中反应的离子方程式为
（4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放
Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（5）A处的实验现象为
（6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为此实验
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(0.65)
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【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素
非金属性强弱比较的实验研究。
可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl(挥发性强酸)、1.0mol/LHClO4(挥发性强酸)、碳酸钙(固体)、1.0mol/L水玻璃。打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。
(1)图一中A的仪器名称为___________ ，所装的试剂为___________ (只填化学式)。
(2)B中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为___________
Ⅱ.丙同学设计了如图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。
(4)A处反应的离子方程式：___________ ，B处的实验现象为___________ ，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________ 。
(5)该实验___________ 验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)
Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素
非金属性强弱比较的实验研究。可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl(挥发性强酸)、1.0mol/LHClO4(挥发性强酸)、碳酸钙(固体)、1.0mol/L水玻璃。打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。
(1)图一中A的仪器名称为
(2)B中发生反应的离子方程式为
(3)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为
Ⅱ.丙同学设计了如图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。
(4)A处反应的离子方程式：
(5)该实验
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(0.65)
【推荐1】科学探究是化学学科核心素养之一，某化学兴趣组与在实验室探究氯气与过氧化钠的性质，设计并进行了以下两组实验：
第一组：元素的非金属性强弱。
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O， 化学实验室通常用KMnO4代替MnO2制备Cl2且不需要加热，在酸性条件下KMnO4的还原产物为MnCl2，请写出浓盐酸与KMnO4制备Cl2的离子方程式___________ 。
(3)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，装置C中盛放的试剂是___________。
(4)装置D用于吸收尾气，D中反应的离子方程式为： Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，氯气与碱反应为放热反应，D中溶液温度会升高，升温后会有ClO
生成，请写出升温后氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________ 。
第二组：Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，根据氧化还原反应原理推测Na2O2与H2能发生反应。
(5)装置A中用稀盐酸和锌粒制取H2， 装置B盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用___________ 。
(6)下面是实验过程中的重要操作，请把以下操作步骤列出正确的排列顺序___________ (填序号)。
①加热Na2O2一段时间。
②用小试管收集气体并检验其纯度。
③打开K1、K2，并通H2。
④停止加热，充分冷却，关闭K1、K2。
(7)实验过程中观察到淡黄色固体逐渐变为白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，由实验现象推测Na2O2与H2反应的化学方程式为___________ 。
第一组：元素的非金属性强弱。
(1)仪器a的名称是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O， 化学实验室通常用KMnO4代替MnO2制备Cl2且不需要加热，在酸性条件下KMnO4的还原产物为MnCl2，请写出浓盐酸与KMnO4制备Cl2的离子方程式(3)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，装置C中盛放的试剂是___________。
| A．Na2S溶液 | B．Na2SO3溶液 | C．Na2SO4溶液 | D．H2S溶液 |
生成，请写出升温后氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式第二组：Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，根据氧化还原反应原理推测Na2O2与H2能发生反应。
(5)装置A中用稀盐酸和锌粒制取H2， 装置B盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用
(6)下面是实验过程中的重要操作，请把以下操作步骤列出正确的排列顺序
①加热Na2O2一段时间。
②用小试管收集气体并检验其纯度。
③打开K1、K2，并通H2。
④停止加热，充分冷却，关闭K1、K2。
(7)实验过程中观察到淡黄色固体逐渐变为白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，由实验现象推测Na2O2与H2反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式_____ 。
(2)饱和食盐水的作用是_____ 。
(3)装置B中盛放的试剂是_____ (选填下列所给试剂的代码)，反应离子方程式是_____ 。
A．N
S溶液 B．NS
溶液 C．NS
溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____ (填编号)
①HCl比
S稳定 ②HClO氧化性比S强 ③HCl酸性比S强 ④HCl酸性比S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与C
反应生成FeC
，而硫与铁反应生成FeS
(5)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CC
，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____
(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式
(2)饱和食盐水的作用是
(3)装置B中盛放的试剂是
A．N
S溶液 B．NS溶液 C．NS溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强
①HCl比
S稳定 ②HClO氧化性比S强 ③HCl酸性比S强 ④HCl酸性比S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与C反应生成FeC，而硫与铁反应生成FeS(5)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CC
，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是
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