下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是
| A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色 |
| C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋ |
| D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2 |
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（已下线）2012届广东省六校高三第二次联考化学试卷
更新时间：2016-12-09 02:12:33
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【推荐1】支撑海港码头基础的钢管桩容易被腐蚀，其防腐蚀工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述正确的是
| A．可以用K4[Fe(CN)6]溶液检验钢管柱附近是否有亚铁离子生成 |
| B．此防腐蚀的方法为外加电流的阴极保护法 |
| C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 |
| D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 |
C．恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2 N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大 |
D．25℃时，将NH3•H2O稀溶液加水稀释， 的值不变 |
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名校
解题方法
【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于试管中，5min后测得试管内压强变小 | 说明铁粉发生了吸氧腐蚀 |
| B | 室温下，向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 | 镁与盐酸反应放热 |
| C | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 | CH3COOH电离出H+的能力比HNO2弱 |
| D | 向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热(忽略水的蒸发)溶液红色加深 | CH3COONa水解是一个放热过程 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】碘因来源丰富和具有较快的氧化还原动力学使其作为电池的正极材料备受青睐。下图为PEG水系电解液锌碘双离子二次电池的装置示意图。已知该装置电解液中添加聚乙二醇(PEG)和碘化钾，其中PEG能与碘发生络合反应。下列说法错误的是
| A．PEG可防止I2在水系电解液中溶解 |
| B．双层膜可防止碘化物穿梭，孔隙越小越好 |
C．闭合K2，打开K1，N电极反应式为 |
| D．闭合K1，打开K2，电子由M极经外电路流向N极 |
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多选题
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名校
【推荐2】如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是
| A．左侧锌片是负极，右侧锌片是阳极 | B．左侧铜片上的电极反应为2H++2e-=H2↑ |
| C．阴离子移动方向分别由②→①、③→④ | D．左侧变红色的区域是②、右侧变红色的区域是④ |
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电极为该电池的负极
电极质量改变
时，装置D中产生的气体总体积为
(标准状况下，不考虑气体的溶解)
