【推荐1】由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，它对H₂的相对密度是13.2，将1L的混合气体和4LO₂在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度（120℃），测得密闭容器内压强比反应前增加了4%，试确定混合气体的成分及体积比。

【推荐2】2mol有机物和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后产物为CO₂，CO和H₂O（g）。产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。
(1)试推断该有机物的分子式________。
(2)若0.2 mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式________。

【推荐3】由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104.0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题：
(1)有机物A的分子式是___________。
(2)A能与碳酸氢钠反应，A中含有的官能团的名称是___________。
(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式：___________。
(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式：___________；
反应类型是___________。利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是___________。
(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH₃，两个；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH₃)₂OH溶液反应的化学方程式：
___________。

【推荐1】由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104.0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题：
(1)有机物A的分子式是___________。
(2)A能与碳酸氢钠反应，A中含有的官能团的名称是___________。
(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式：___________。
(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式：___________；
反应类型是___________。利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是___________。
(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH₃，两个；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH₃)₂OH溶液反应的化学方程式：
___________。

【推荐2】燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO₂和H₂O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：
(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________
(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。____________

【推荐3】A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色。
(1)A、B相对分子质量之差为___________。
(2)1个B分子中应该有___________个氧原子。
(3)A的分子式是___________。
(4) B可能有的三种结构简式是___________、___________、___________。

【推荐1】某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：
(1)维生素C中碳的质量分数是_____________，氢的质量分数____________
(2)维生素中是否含有氧元素？为什么？_____(试通过计算说明)
(3)如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息_____。