有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的,某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧,燃烧后生成的水用装置D(无水氯化钙)吸收,二氧化碳用装置C(KOH浓溶液)吸收,N2的体积用E装置进行测量,所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去):__ 、E。(部分装置可以重复选用)
(2)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是_____ 。
(3)A中放入CuO的作用是_______ ,装置B的作用是_____ 。
(4)为了确定此氨基酸的分子式,除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外,还需得到的数据有___ 。
(5)在读取E装置中所排水的体积时,液面左低右高,则所测气体的体积____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团,请设计实验证明该官能团(试剂任选):____ 。
(1)该实验装置的合理连接顺序为:A、
(2)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是
(3)A中放入CuO的作用是
(4)为了确定此氨基酸的分子式,除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外,还需得到的数据有
(5)在读取E装置中所排水的体积时,液面左低右高,则所测气体的体积
(6)已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团,请设计实验证明该官能团(试剂任选):
更新时间:2019-06-12 22:46:49
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解答题-实验探究题
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【推荐1】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题:
(1)若A中装有二氧化锰固体,发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)B装置的作用是_____ ,燃烧管C中CuO的作用是_____ 。
(3)产生氧气按从左向右流向,燃烧管C与装置D、E的连接顺序是:C→____ →____ 。
(4)准确称取1.8g 烃的含氧衍生物X 的样品,经充分燃烧后,D管质量增加2.64g,E管质量增加1.08g,则该有机物的实验式(即最简式)是____ ,实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍,则X的分子式为_____ ,1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1:1,X可能的结构简式为_____ (任写一种合理结构)。
回答下列问题:
(1)若A中装有二氧化锰固体,发生反应的化学方程式为
(2)B装置的作用是
(3)产生氧气按从左向右流向,燃烧管C与装置D、E的连接顺序是:C→
(4)准确称取1.8g 烃的含氧衍生物X 的样品,经充分燃烧后,D管质量增加2.64g,E管质量增加1.08g,则该有机物的实验式(即最简式)是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是___________ ,写出有关反应的化学方程式___________ 。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是___________ 。
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称___________ ,它的作用是___________ 。
(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响?___________ 。
(5)若准确称取2.40g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后,E管质量增加3.52g,D管质量增加1.44g,则该有机物的最简式为___________ 。
(6)要确定该有机物的化学式,还需要测定___________ 。
回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称
(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响?
(5)若准确称取2.40g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后,E管质量增加3.52g,D管质量增加1.44g,则该有机物的最简式为
(6)要确定该有机物的化学式,还需要测定
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解答题-实验探究题
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【推荐3】电炉加热时用纯O2氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
(1)按气体从左到右的流向,所选装置各接口的正确连接顺序是___ 。
(2)C装置中浓硫酸的作用是___ 。
(3)D装置中MnO2的作用是___ 。
(4)燃烧管中CuO的作用是___ 。
(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取0.92g样品,经充分反应后,A管质量增加1.76g,B管质量增加1.08g,则该样品的实验式为___ 。
(1)按气体从左到右的流向,所选装置各接口的正确连接顺序是
(2)C装置中浓硫酸的作用是
(3)D装置中MnO2的作用是
(4)燃烧管中CuO的作用是
(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取0.92g样品,经充分反应后,A管质量增加1.76g,B管质量增加1.08g,则该样品的实验式为
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解答题-有机推断题
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【推荐1】扑热息痛是最常用的非抗炎解热镇痛药,对胃无刺激,副作用小。对扑热息痛分子进行结构表征,测得的相关数据和谱图如图。回答下列问题:
Ⅰ.确定分子式
(1)测定实验式:将15.1g样品在足量纯氧中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重8.1g和35.2g,再将等量的样品通入二氧化碳气流中,在氧化铜/铜的作用下氧化有机物中氮元素,测定生成氮气的体积为1.12L(已换算成标准状况)。该有机物是否含有氧元素_______ 。(填“是”或“否”)。
(2)确定分子式:测得目标化合物的质谱图如图1所示,其分子式为_______ 。Ⅱ.推导结构式
(3)用化学方法推断样品分子中的官能团。
①加入溶液,无明显变化;
②加入_______ (试剂)后显色,证明分子中含有酚羟基;
③水解反应后可以得到一种产物(可以在厨房找到其溶液)
(4)波谱分析
由图可知,该有机化合物分子含有_______ 种不同化学环境的H原子,其峰面积之比为_______ 。
(5)综上所述,扑热息痛的结构简式为_______ 。
(6)写出扑热息痛与NaOH反应的化学方程式_______ 。
Ⅰ.确定分子式
(1)测定实验式:将15.1g样品在足量纯氧中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重8.1g和35.2g,再将等量的样品通入二氧化碳气流中,在氧化铜/铜的作用下氧化有机物中氮元素,测定生成氮气的体积为1.12L(已换算成标准状况)。该有机物是否含有氧元素
(2)确定分子式:测得目标化合物的质谱图如图1所示,其分子式为
(3)用化学方法推断样品分子中的官能团。
①加入溶液,无明显变化;
②加入
③水解反应后可以得到一种产物(可以在厨房找到其溶液)
(4)波谱分析
①测得目标化合物的红外光谱图可知该有机物分子种存在:、—OH、、等基团
②测得目标化合物的核磁共振氢谱图如图2所示: 图2 核磁共振氢谱图由图可知,该有机化合物分子含有
(5)综上所述,扑热息痛的结构简式为
(6)写出扑热息痛与NaOH反应的化学方程式
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解题方法
【推荐2】某有机物A的相对分子质量为62.为进一步测定A的化学式,现取6.2 gA完全燃烧,得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰,两者分别增重5.4 g和8.8 g (假设每步反应完全)。
(1)该有机物的实验式是_______ :分子式是_______ 。
(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O一H”键的振动吸收,若核磁共振氢谱有2个吸收峰,峰面积之比为1:2,推断该有机物的结构简式是_______ 。
(3)该有机物与金属钠反应的化学方程式是_______ 。
(1)该有机物的实验式是
(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O一H”键的振动吸收,若核磁共振氢谱有2个吸收峰,峰面积之比为1:2,推断该有机物的结构简式是
(3)该有机物与金属钠反应的化学方程式是
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解题方法
【推荐3】化学上常用燃烧法确定有机物的组成,可在燃烧室内将有机物样品好纯氧在电炉加热下充分反应,根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物实验式的常用装置,取6.72gX与足量氧气充分燃烧,实验结束后,测得生成水和二氧化碳的质量分别为8.64g和21.12g。回答下列问题:
(1)按上述所给的测量信息,装置的正确连接顺序为:C→B→___________ (填写装置字母,装置可重复使用)。
(2)燃烧管中CuO的作用为___________ ;装置B中浓硫酸的作用为___________ 。
(3)根据实验数据,可确定X的实验式为___________ ;X的质谱图如图所示,则X的相对分子质量为___________ ;用X的分子式表示X在上述过程中完全燃烧的化学方程式___________ 。(4)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰,且X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则X的结构简式为___________ 。关于X的结构,下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
A.X属于芳香烃 B.X的二氯取代物有3种
C.X分子中所有碳原子不可能共平面 D.0.1molX含有的σ键的数目为1.8NA
(5)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有___________ 种,其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为3:2:1的是___________ (写结构简式)。
①能使溴水褪色 ②主链上的碳原子数不小于5
(1)按上述所给的测量信息,装置的正确连接顺序为:C→B→
(2)燃烧管中CuO的作用为
(3)根据实验数据,可确定X的实验式为
A.X属于芳香烃 B.X的二氯取代物有3种
C.X分子中所有碳原子不可能共平面 D.0.1molX含有的σ键的数目为1.8NA
(5)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有
①能使溴水褪色 ②主链上的碳原子数不小于5
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【推荐1】托品酮是一种生物碱,是合成阿托品的关键中间体.托品酮的第一种合成路线如下:
注:①表示多步反应;②与性质相似(R表示烃基)
(1)A分子中所有原子_________ 处于同一平面。
A. 是 B. 不是
(2)反应①中A断裂_________ 。
A. σ键 B. π键
(3)反应②中B与的物质的量之比为。写出反应②的化学方程式___________ 。
(4)已知反应③为氧化反应,写出D的结构简式_____________ 。
(5)托品酮能与金属离子形成配位化合物,其中可以作为配位原子的是_____。
托品酮的第二种合成路线如下:
(6)已知与足量银氨溶液反应能生成,写出F的结构简式________ 。
(7)下列关于G的说法正确的是_________。
(8)评价上述托品酮的两种合成路线__________________ 。
注:①表示多步反应;②与性质相似(R表示烃基)
(1)A分子中所有原子
A. 是 B. 不是
(2)反应①中A断裂
A. σ键 B. π键
(3)反应②中B与的物质的量之比为。写出反应②的化学方程式
(4)已知反应③为氧化反应,写出D的结构简式
(5)托品酮能与金属离子形成配位化合物,其中可以作为配位原子的是_____。
A.C | B.H | C.O | D.N |
托品酮的第二种合成路线如下:
(6)已知与足量银氨溶液反应能生成,写出F的结构简式
(7)下列关于G的说法正确的是_________。
A.含氧官能团只有羧基 | B.属于分子晶体,且难溶于水 |
C.既能与盐酸反应,也能与反应 | D.与互为同系物 |
(8)评价上述托品酮的两种合成路线
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【推荐2】根据所学所识回答下列问题:
Ⅰ.5.8 g某有机物(M)完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O:
(1)该有机物的实验式为_______ 。
(2)相同条件下,若M的蒸气对氢气的相对密度是29, M结构中不含甲基,且为链状结构。
①下列有关M的说法正确的是_______ (填标号)。
a.M存在顺反异构。
b.沸点高于相同碳原子数的烷烃,且可溶于水
c.可发生还原反应和氧化反应
d.0.2 mol M与足量的金属钠反应,最多可生成氢气的体积为2.24 L
②M的化学名称为_______ 。
③一定条件下,M可生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_______ 。
Ⅱ.苯氧乙酸(N)的结构简式为 :
(3)下列有机物与N互为同系物的是_______ (填标号)。
a. b. c. d.
(4)N有多种同分异构体,请写出属于酯类、能与FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上只有两种一硝基取代物的同分异构体的结构简式:_______ 。
(5)请写出上述M与N在浓硫酸、加热的条件下发生反应的化学方程式:_______ 。
Ⅰ.5.8 g某有机物(M)完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O:
(1)该有机物的实验式为
(2)相同条件下,若M的蒸气对氢气的相对密度是29, M结构中不含甲基,且为链状结构。
①下列有关M的说法正确的是
a.M存在顺反异构。
b.沸点高于相同碳原子数的烷烃,且可溶于水
c.可发生还原反应和氧化反应
d.0.2 mol M与足量的金属钠反应,最多可生成氢气的体积为2.24 L
②M的化学名称为
③一定条件下,M可生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为
Ⅱ.苯氧乙酸(N)的结构简式为 :
(3)下列有机物与N互为同系物的是
a. b. c. d.
(4)N有多种同分异构体,请写出属于酯类、能与FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上只有两种一硝基取代物的同分异构体的结构简式:
(5)请写出上述M与N在浓硫酸、加热的条件下发生反应的化学方程式:
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【推荐3】按要求回答下列问题:
(1)中含有的官能团为___ 。
(2)CH2=CH-CH3加聚产物的结构简式是___ 。
(3)键线式表示的分子式___ 。
(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___ 。
(5)3,4,4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___ 。
(6)实验室制乙炔的化学方程式__ 。
(7)有机物A的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3
①若A是单烯烃与氢气加成后的产物,则该单烯烃可能有___ 种结构(不考虑立体异构);
②若A是炔烃与氢气加成后的产物,则该单炔烃可能有___ 种结构;
③C5H12O的同分异构体中属于醇类且能发生催化氧化的有机物有__ 种。
(1)中含有的官能团为
(2)CH2=CH-CH3加聚产物的结构简式是
(3)键线式表示的分子式
(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为
(5)3,4,4—三甲基—1—戊炔的结构简式为
(6)实验室制乙炔的化学方程式
(7)有机物A的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3
①若A是单烯烃与氢气加成后的产物,则该单烯烃可能有
②若A是炔烃与氢气加成后的产物,则该单炔烃可能有
③C5H12O的同分异构体中属于醇类且能发生催化氧化的有机物有
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解题方法
【推荐1】是一种强氧化剂,具有高效、广谱、安全的杀菌消毒能力。但是液体具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点,可通过如图(加热及夹持装置已省略)装置制备稳定性。回答下列问题:
(1)盛装稀硫酸的仪器名称为___________ ;控制温度为,缓慢滴加稀硫酸,则该过程中适宜的加热方式为___________ ;写出生成反应的化学方程式:___________ 。
(2)长导管的作用为___________ 。
(3)使用过碳酸钠(,在水中转化为和)溶液作稳定剂时,被还原成较稳定的,可较长时间保存,写出锥形瓶中与反应的离子方程式:___________ 。
(4)稳定液中的并不能起到杀菌的作用,因此在实际应用中,必须对其进行活化,使转化成释放出来。活化率与不同活化剂(浓度均为)用量的关系如表。
①请分析盐酸活化效果最好的原因:___________ 。
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)盛装稀硫酸的仪器名称为
(2)长导管的作用为
(3)使用过碳酸钠(,在水中转化为和)溶液作稳定剂时,被还原成较稳定的,可较长时间保存,写出锥形瓶中与反应的离子方程式:
(4)稳定液中的并不能起到杀菌的作用,因此在实际应用中,必须对其进行活化,使转化成释放出来。活化率与不同活化剂(浓度均为)用量的关系如表。
活化剂用量 活化率 活化剂 | 5mL | 10mL | 15mL | 20mL | 25mL |
盐酸 | 29.32% | 58.02% | 86.91% | 99.57% | 100.00% |
醋酸 | 26.75% | 55.52% | 79.01% | 97.22% | 97.53% |
柠檬酸 | 20.03% | 41.22% | 52.13% | 53.76% | 59.80% |
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】某同学利用下图装置制备并收集干燥纯净的,并探究与碱的反应。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的反应;②用与足量浓盐酸反应。所得的氯气质量①___________ ②(填“>”“<”“=”)。
(3)装置B的作用是___________ 。
(4)装置D用来收集纯净且干燥的氯气,进气口为___________ (填“M”或“N”)。
(5)36.5%的浓盐酸(密度为)的物质的量浓度___________
(6)探究的性质。取出装置D.按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强,压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。
实验步骤如下:
a.向D中加入适量的蒸馏水,振荡。
b.用注射器向装置中加入NaOH溶液。
c.用注射器向装置中加入浓盐酸。
①步骤a,压强减小的原因___________ 。
②步骤b,与NaOH溶液反应而导致压强减小
③步骤c,装置D中的现象___________ 。
(7)小组同学观察到E中红色褪去,并对褪色原因提出假设:
假设1:___________ ;
假设2:ClO-破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为:取少许D中褪色后的溶液放入试管中,___________ (填“操作”),若___________ (填“现象”)。则假设1成立。
(8)二氧化氯()现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。对酸性污水中的也有明显的去除效果。配平以下方程式________
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的反应;②用与足量浓盐酸反应。所得的氯气质量①
(3)装置B的作用是
(4)装置D用来收集纯净且干燥的氯气,进气口为
(5)36.5%的浓盐酸(密度为)的物质的量浓度
(6)探究的性质。取出装置D.按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强,压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。
实验步骤如下:
a.向D中加入适量的蒸馏水,振荡。
b.用注射器向装置中加入NaOH溶液。
c.用注射器向装置中加入浓盐酸。
①步骤a,压强减小的原因
②步骤b,与NaOH溶液反应而导致压强减小
③步骤c,装置D中的现象
(7)小组同学观察到E中红色褪去,并对褪色原因提出假设:
假设1:
假设2:ClO-破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为:取少许D中褪色后的溶液放入试管中,
(8)二氧化氯()现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。对酸性污水中的也有明显的去除效果。配平以下方程式
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(0.65)
【推荐3】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热的仪器已略)。
(1)a装置的名称____ ,实验室制备氯气离子方程式为____ 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是____ ,装置B还起到____ 作用。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放____ 。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为:____ 。
(5)装置F的作用是____ ,你认为在实验中装置F最合理的试剂为____ (填字母)。
A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.H2O
(6)二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与一定量的ClO2反应完全,则ClO2的物质的量是____ (已知ClO2反应生成Cl-)。
(1)a装置的名称
(2)装置B中饱和食盐水的作用是
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)装置F的作用是
A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.H2O
(6)二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与一定量的ClO2反应完全,则ClO2的物质的量是
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