【推荐1】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式为：
a.C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)     ΔH=E₁ ①
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)     ΔH=E₂ ②
CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=E₃ ③
b.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=E₄ ④
(1)上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有___________(填序号)。
(2)理论上等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是___________。

A．a与b相同

B．a比b少

C．a比b多

D．两者无法比较

(3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为___________。

【推荐2】意义
热化学方程式不仅表示化学反应中的___________变化，也表示了___________变化。还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol^-1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，___________气态H₂与___________气态O₂反应生成___________时，___________的热量是285.8 kJ。

【推荐3】(1)在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。
②1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^- (aq)的热化学方程式是____________________。

(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。